7．（1）比較下列性質(zhì)（用“＞”、“＜”填空）
①非金屬性 Br＞I     ②金屬性 Be＜Mg  ③穩(wěn)定性H2S＜H2O
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOH；CaCl2．

分析 （1）根據(jù)元素周期表中，同一周期元素從左到右非金屬逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，據(jù)此解答；
（2）氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子；CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成．

解答 解：①同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Br＞I，故答案為：＞；
②同一主族元素從上到下金屬逐漸增強，所以金屬性：Mg＞Be，故答案為：＜；
③同一主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性 H2S＜H2O，故答案為：＜；
（2）氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；．

點評 本題考查了元素周期律的應(yīng)用以及電子式的書寫知識，題目難度不大，結(jié)合物質(zhì)的成鍵情況并根據(jù)電子式的書寫規(guī)則解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．一定條件下反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g） 在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則下列說法中正確的是（　�。�
A．繼續(xù)加入反應(yīng)物A 2mol，反應(yīng)速率一定加快
B．溫度升高，反應(yīng)速率一定加快
C．用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為1.8 mol•L-1•min-1
D．用反應(yīng)物C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為3.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由A和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E，其合成過程如下（水及其他無機產(chǎn)物均已省略）：

已知：RCH2ClRCH2OH，A分子中不含甲基，且能使溴水褪色．回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CHCH2OH，DCH3CH（OH）COOH．
（2）圖中①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，②的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．鐵和稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其用途的描述，正確的是（　　）
①Al2O3（是氧化物，因熔點很高作耐火坩堝） 
②KAl（SO4）2•12H2O（因氧化性作水的消毒劑）
③Fe2O3（因其顏色且性質(zhì)穩(wěn)定作黑色油漆或涂料）
④Na2CO3（屬于鹽類，因其溶液顯堿性作食用堿） 
⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物（因焰色反應(yīng)作煙花）
⑥Na2O2（不屬于堿性氧化物，因可吸收水分及CO2時放出氧氣作呼吸面具供氧劑）
A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化
B．熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有化學(xué)鍵
D．是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水、無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是AD．
A．單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強堿溶液腐蝕
B．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋（用化學(xué)方程式說明）生成白色絮狀沉淀，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（4）在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內(nèi)，這種材料是B（填字母）．
A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．導(dǎo)電陶瓷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變   d．每消耗1mol SO2的同時生成1molNO
（2）測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（寫出一種即可）．
（4）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）
為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負(fù)極（選填“正”或“負(fù)”）寫出B極電極反應(yīng)式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是含NO較多混合氣體無法完全吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．2L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．丙烯（CH2=CH-CH3）和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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