【題目】已知鈉與氧氣在不同條件下會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

（1）將金屬鈉長時(shí)間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3

①___________；

③__________。

（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。

①鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。

②某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a

向溶液a中滴入兩滴酚酞

ⅰ．溶液變紅

ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________，甲同學(xué)認(rèn)為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實(shí)驗(yàn)證實(shí)H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。

【答案】4Na+O2=2Na2O 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ MnO2

【解析】

（1）反應(yīng)①是鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉；反應(yīng)③是NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO310H2O；

（2）①鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；

②能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣，堿使酚酞變紅，說明過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；雙氧水在MnO2的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣；

（1）反應(yīng)①是鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，反應(yīng)方程式是4Na+O2=2Na2O；反應(yīng)③是NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO310H2O，反應(yīng)方程式是2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O；

（2）①鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式是2Na+O2Na2O2；

②過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；雙氧水在MnO2的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣，取少量溶液a，加入試劑MnO2，有氣體產(chǎn)生，能證明H2O2的存在。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是(　　)

A.石墨極為正極

B.鐵極附近溶液的pH減小

C.每生成1 mol NCl3必轉(zhuǎn)移3 mol電子

D.電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末可能是硫酸銅（白色），硫酸鐵（灰白色）或兩者混合物，為探究其組成，取mg固體粉末溶于足量水配成溶液，該溶液最多可溶解ag鐵粉。

（1）若固體為純凈硫酸鐵粉末，則a＝_____。（用含m的最簡式表示）；

（2）當(dāng)a＝m/6，恰好可以使得溶液中的金屬陽離子只有一種，則固體粉宋中硫酸銅的物質(zhì)的量為_____mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D裝置的作用_________________。

(2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是____________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH3=c kJ·mol-1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH=_____。

(2)在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是______。

A.其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動(dòng)

B.該反應(yīng)的Q＞0，所以T1、T2、T3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):K1＜K2＜K2

C.溫度為T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆

D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16，在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線。_______

(4)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)n(NH3)=n(NO)時(shí)，寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

Ⅱ.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

(5)納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

實(shí)驗(yàn)證實(shí)，pH偏小將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是_______________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是__。

(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進(jìn)行電解。請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)棣?/span>H。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在T℃時(shí)，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N22NH3△H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為___mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時(shí)，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。

③達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是_________。

a．升高溫度，同時(shí)加壓

b．降低溫度，同時(shí)減壓

c．保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度

d．保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。 氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：______________。

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?/span>42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為_______。

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