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【題目】某固體粉末可能是硫酸銅（白色），硫酸鐵（灰白色）或兩者混合物，為探究其組成，取mg固體粉末溶于足量水配成溶液，該溶液最多可溶解ag鐵粉。

（1）若固體為純凈硫酸鐵粉末，則a＝_____。（用含m的最簡式表示）；

（2）當a＝m/6，恰好可以使得溶液中的金屬陽離子只有一種，則固體粉宋中硫酸銅的物質的量為_____mol

【答案】7m/50 m/1260

【解析】

依據化學方程式進行計算。

（1）若固體為純凈硫酸鐵粉末，根據反應方程式：

Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4，

400 56

mg ag

所以400÷m=56÷a，解之得：a＝7m/50，故答案為：7m/50；

（2）設硫酸銅（白色）的物質的量為xmol，硫酸鐵（灰白色）的物質的量為ymol，恰好可以使得溶液中的金屬陽離子只有一種，則溶液中硫酸鐵和硫酸銅都恰好完全反應，溶液中的金屬離子只有Fe2+，160x+400y=m，56x+56y=a，解之得：x＝，結合a＝m/6，所以x＝m/1260，故答案為：m/1260。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成

B. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂

C. N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

D. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數據如下表：

實驗

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法中不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)

B. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗②中，該反應的平衡常數K=1.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含有NO、、、、中的某幾種。將100mL甲氣體經過如下圖的實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為（ ）

A.、、B.、、

C.、NO、D.NO、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是( )

A. 2P1＞P2 B. P1＞P2

C. PCl5的轉化率增大 D. Cl2的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說法不正確的是 (　　)

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉化率為25%D.平衡時容器內的壓強是反應前的5/6倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應。

（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉化的化學方程式：

NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3

①___________；

③__________。

（2）將鈉置于坩堝內，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質。

①鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________。

②某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現(xiàn)象

向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a

向溶液a中滴入兩滴酚酞

ⅰ．溶液變紅

ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

Na2O2與水反應的離子方程式是___________，甲同學認為過氧化鈉中陰離子結合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學式)，有氣體產生。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。

（1）已知有關反應的能量變化如下圖：

寫出CH4(g)與H2O(g)反應制取CO(g)和H2(g)的熱化學方程式： ___________________。

（2）“CH4-CO2催化重整法”制氫氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO (g)＋2H2(g)，ΔH

不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表所示。①根據鍵能計算，該反應的ΔH＝_______kJ·mol－1。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖所示。實際生產中此反應優(yōu)選溫度為900℃，原因是_______________________。

③某溫度下，將1 mol CH4、2 mol CO2以及催化劑進行加入2 L容器中，達到平衡時α(CH4)＝50%，平衡常數K=____mol2·L－2。

（3）合成氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的CO雜質，其反應是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO　ΔH＜0

必須除去原料氣中CO的原因是_______________________。

醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產適宜條件應是__________（填序號）。

A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓

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