【題目】某固體粉末可能是硫酸銅(白色),硫酸鐵(灰白色)或兩者混合物,為探究其組成,取mg固體粉末溶于足量水配成溶液,該溶液最多可溶解ag鐵粉。

1)若固體為純凈硫酸鐵粉末,則a_____。(用含m的最簡(jiǎn)式表示);

2)當(dāng)am/6,恰好可以使得溶液中的金屬陽離子只有一種,則固體粉宋中硫酸銅的物質(zhì)的量為_____mol

【答案】7m/50 m/1260

【解析】

依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

(1)若固體為純凈硫酸鐵粉末,根據(jù)反應(yīng)方程式:

Fe2(SO43+Fe=3FeSO4

400 56

mg ag

所以400÷m=56÷a,解之得:a=7m/50,故答案為:7m/50;

(2)設(shè)硫酸銅(白色)的物質(zhì)的量為xmol,硫酸鐵(灰白色)的物質(zhì)的量為ymol,恰好可以使得溶液中的金屬陽離子只有一種,則溶液中硫酸鐵和硫酸銅都恰好完全反應(yīng),溶液中的金屬離子只有Fe2+,160x+400y=m,56x+56y=a,解之得:x=,結(jié)合a=m/6,所以x=m/1260,故答案為:m/1260。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),3個(gè)H—H鍵形成

B. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),3個(gè)H—H鍵斷裂

C. N2H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),6個(gè)H—N鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A. K、HSO、OH B. NaCa2、CONO

C. Na、H、ClCO D. Na、Cu2Cl、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在10L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生:X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法中不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-3mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060

C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色的混合氣體甲,可能含有NO、、、中的某幾種。將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖的實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為(

A.、、B.、

C.、NO、D.NO、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1,此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5,在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得壓強(qiáng)為P2,下列判斷正確的是( )

A. 2P1>P2 B. P1>P2

C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 molSO22 molO210 s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 (  )

A.v(SO2)v(O2)=21B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鈉與氧氣在不同條件下會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

1)將金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化,寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3

___________

__________。

2)將鈉置于坩堝內(nèi),在空氣中加熱,可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。

①鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。

②某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無色溶液a

向溶液a中滴入兩滴酚酞

.溶液變紅

10分種后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________,甲同學(xué)認(rèn)為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2,溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實(shí)驗(yàn)證實(shí)H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑___________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。

(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖:

寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式: ___________________。

(2)“CH4-CO2催化重整法”制氫氣:CH4(g)+CO2(g)2CO (g)+2H2(g),ΔH

不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。①根據(jù)鍵能計(jì)算,該反應(yīng)的ΔH_______kJ·mol-1。

②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃,原因是_______________________。

③某溫度下,將1 mol CH4、2 mol CO2以及催化劑進(jìn)行加入2 L容器中,達(dá)到平衡時(shí)α(CH4)=50%,平衡常數(shù)K=____mol2·L-2

(3)合成氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的CO雜質(zhì),其反應(yīng)是:Cu(NH3)2(CH3COO)+CO+NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH<0

必須除去原料氣中CO的原因是_______________________。

醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是__________(填序號(hào))。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

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