Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A、1 L 0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C、等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO₃溶液混合后的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．根據(jù)鹽的類型確定溶液的酸堿性，根據(jù)化學(xué)式及離子是否水解判斷鹽中離子濃度；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷；
D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

解答：解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中硫酸根離子不水解，亞鐵離子和銨根離子能水解，根據(jù)其化學(xué)式知，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），陽離子水解而陰離子不水解，所以溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），鹽類水解是微弱的，所以c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-），溶液的pH相等，所以氫離子濃度相等，因?yàn)闇囟认嗤�，所以氫氧根離子濃度相等，則c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正確；
C．因?yàn)槿芤旱捏w積未知，所以無法判斷c（HClO）+c（ClO^-）和c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）①，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）②，將②×2+①得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答即可，難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，仔細(xì)審題．