12.如表表示元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題(要求用化學(xué)用語):

周 期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ab
3cdefghi
4jk
(1)寫出下列元素符號:dMg、iAr.
(2)k原子的電子層數(shù)為4,f原子最外層電子數(shù)為4.
(3)這11種元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar.
(4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH,呈兩性的是Al(OH)3(寫化學(xué)式);寫出它們兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式:HClO4+KOH=KClO4+H2O、Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO43+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O.
(5)證明c、d原子失電子能力強弱的實驗方法是Na與冷水反應(yīng)生成氫氣比Mg更劇烈;證明g、h原子得電子能力強弱的方法(用離子方程式表示)是H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知,a為N、b為F、c為Na、d為Mg、e為Al、f為Si、g為S、h為Cl、i為Ar、j為K、k為Ca元素,
(1)根據(jù)分析判斷d、i的元素符號;
(2)原子的電子層數(shù)等于元素的周期序數(shù);主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù);
(3)稀有氣體最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定;
(4)氟元素沒有最高價含氧酸,上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是高氯酸;鉀的金屬性最強,故氫氧化鉀的堿性最強;氫氧化鋁能夠與酸和強堿溶液反應(yīng),具有兩性;分別寫出氫氧化鉀與氫氧化鋁、氫氧化鋁與高氯酸、氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)金屬單質(zhì)越活潑,與水反應(yīng)越劇烈,據(jù)此可判斷Na、Mg的金屬性強弱;通過非金屬性單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以比較得電子能力強弱.

解答 解:根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知,a為N、b為F、c為Na、d為Mg、e為Al、f為Si、g為S、h為Cl、i為Ar、j為K、k為Ca元素,
(1)根據(jù)分析可知,d為Mg、i為Ar,
故答案為:Mg;Ar;
(2)k為Ca元素,位于第四周期,其原子的電子層數(shù)為4,f為Si元素,位于ⅣA族,其原子最外層電子數(shù)為4,
故答案為:4;4;
(3)這11種元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar,
故答案為:Ar;
(4)上述元素中除F(F沒有正價)外Cl的非金屬性最強,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強,該酸為HClO4,K的金屬性最強,則KOH的堿性最強;Al(OH)3為兩性氫氧化物;HClO4與KOH反應(yīng)生成KClO4和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HClO4+KOH=KClO4+H2O;HClO4與Al(OH)3反應(yīng)生成Al(ClO43和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO43+3H2O;氫氧化鋁具有兩性,與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水,該反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O,
故答案為:HClO4;KOH;Al(OH)3;HClO4+KOH=KClO4+H2O;Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO43+3H2O;Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O;
(5)c、d分別為Na、Mg,鈉與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈,證明金屬性Na>Mg,即Na失電子的能力大于Mg;
g、h分別為S、Cl元素,根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-可知單質(zhì)氧化性Cl2>S,則得電子能力Cl>S,
故答案為:Na與冷水反應(yīng)生成氫氣比Mg更劇烈;H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用,題目難度中等,明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.1mol乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,該氯乙烷繼續(xù)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),最多可再消耗Cl2的物質(zhì)的量為(  )
A.4molB.3molC.5molD.2.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是(  )
A.將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
B.α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C.若δ-Fe晶胞邊長為a cm,α-Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體密度比為2b3:a3
D.δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知:
Fe2O3(s)+$\frac{3}{2}$C(s)═$\frac{3}{2}$CO2(g)+2Fe(s);△H=234.1KJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5KJ/mol
則4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)的△H是( 。
A.-1648.8KJ/molB.-824.4KJ/molC.+1648.8KJ/molD.-744.7KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.海水是巨大的資源寶庫,在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國前列.從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:蒸餾法;電滲析法.
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素.
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-.由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕.
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如下裝置簡圖:

請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱:冷凝管.
②C中產(chǎn)生液體的顏色為深紅棕色.為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進行的分離操作是分液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.已知五種元素原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子的分子.試回答下列問題:
(1)寫出C元素的名稱是硫
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程;
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:E與B形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物
(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子(離子或共價)化合物,存在的化學(xué)鍵離子鍵和共價鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0
(1)制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中(注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)).
.當懸浮物較多時,停止制備.

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解),液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例.
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾(填寫操作名稱).為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是c(填寫選項序號).
a.常壓加熱烘干        b.高壓加熱烘干       c.真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示.雙通玻璃管的作用:防止倒吸;濃硫酸的作用:吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解.
(2)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為1.000g.則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%.
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2對應(yīng)的酸,或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸
C.因為高溫時SiO2與Na2SiO3反應(yīng)生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸強
D.因為NH3•H2O是弱堿,所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.常用藥品羥苯水楊胺,其合成路線如下.回答下列問題:

已知:$→_{HCl}^{Fe}$
(1)D-E反應(yīng)的有機反應(yīng)類型是還原.
(2)D的名稱為對硝基苯酚.
(3)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(4)F存在多種同分異構(gòu)體.
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是C(填代號).
A.質(zhì)譜儀    B.紅外光譜儀       C.元素分析儀       D.核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有9種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、
③F的同分異構(gòu)體H的官能團與F相同,且苯環(huán)上的一溴取代產(chǎn)物只有兩種.H與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物I,請寫出I形成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式:n$\stackrel{一定條件下}{→}$+(n-1)H2O.

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