【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下,ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體,常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸,在生產(chǎn)、使用時可用其它氣體進(jìn)行稀釋。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸,利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉,可較安全地生成ClO2,反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)自來水用ClO2處理后,有少量ClO2殘留在水中,可用碘量法作如下檢測(已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中,ClO2存在于中性溶液中):

①取0.50L水樣,加入一定量的碘化鉀,用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液20.00ml,判斷達(dá)到滴定終點的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置進(jìn)行制取亞氯酸鈉(NaClO2)。

①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體,在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2,寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。

②裝置B的作用是____________。

③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整,請畫出需補充的裝置圖____________。

【答案】H2C2O4+2ClO3+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O2ClO2+2KI=2KClO2+I2當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色1.352NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2防止C中試管溶液倒吸到A中在C裝置后畫(或其他合理裝置)

【解析】本題考查物質(zhì)的制備、對信息的利用、對裝置的理解、氧化還原反應(yīng)滴定等,理解原理是解題的關(guān)鍵,同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力,難度較大,注意氧化還原反應(yīng)滴定中利用關(guān)系式進(jìn)行的計算。

1)在酸性溶液中,用草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為:H2C2O42NaClO3H2SO4 Na2SO42CO22ClO22H2O,此法的最大特點是由于反應(yīng)過程中生成的二氧化碳的稀釋作用,大大提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩浴8某呻x子方程式為:H2C2O4+2ClO3+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O;(2用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,此條件下粒子種類為 ClO2,ClO2 將加入的碘化鉀氧化為I2,生成的 I2 遇淀粉變藍(lán),ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式2ClO2+2KI=2KClO2+I2 ;加入一定量 Na2S2O3 溶液,則由于發(fā)生如下反應(yīng),使 I2 還原為 I,故藍(lán)色會消失,達(dá)到滴定終點的方法是:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色。

由關(guān)系式:

S2O32 I ClO2

1 1 1

m(ClO2) = c(S2O32)·V(S2O32) / M(ClO2)

= 5.0×10-4 mol·L-1×0.02L × 67.5×10-3mg·mol1 = 0.675 mg

由于水樣為 1L,所以 ClO2 的濃度為:0.675×2 mg·L-1=1.35 mg·L-1

3)裝置A中產(chǎn)生ClO2方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;裝置B安全瓶;裝置C中生成NaClO2A前和C后缺少尾氣處理裝置。裝置C反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體,故裝置C中生成NaClO2,Cl元素的化合價降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成,配平后方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;裝置B的作用是安全瓶,能防止倒吸,防止C中試管溶液倒吸到A中;該裝置產(chǎn)生有毒氣體,故要安裝尾氣處理裝置,在C裝置后畫(或其他合理裝置)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為;—SO2稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質(zhì),如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對應(yīng)的酸、都可作氯化劑等;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:SO2(g)+PCl5(s)SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應(yīng)SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。

反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,減小壓強,請在圖中畫出改變條件后反應(yīng)速率隨時間的變化曲線圖。

再次達(dá)平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應(yīng)后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質(zhì)量為__________g。

(3)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1,現(xiàn)有3個體積均為

10 L的密閉容器、、,按如下所示投料,并在150條件下開始反應(yīng)達(dá)平衡。

密閉容器(絕熱恒容):1 mol CO,1 mol Cl2

密閉容器(恒溫恒容):1 mol COCl2

密閉容器(恒溫恒容):1 mol CO,1 mol Cl2

容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_____________(填”“1;容器反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,容器的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,K1K2的關(guān)系為_____________

容器中反應(yīng)前總壓強為1 atm,反應(yīng)后的總壓強為0.75 atm,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去混入CO2中的SO2 , 最好將混合氣體通入下列哪種溶液中(
A.飽和燒堿溶液
B.飽和小蘇打溶液
C.飽和純堿溶液
D.濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mAgnBgxCg在不同溫度及壓強p1p2條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是

A.正反應(yīng)吸熱,mn>x B.正反應(yīng)吸熱,mn<x

C.正反應(yīng)放熱,mn<x D.正反應(yīng)放熱,mn>x[

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(體積的變化忽略不計),混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A. 0.5 mol/L B. 0.6 mol/L C. 1 mol/L D. 2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是(

A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是(

A.Na+和Li+ B.CO和CO2 C.H2O 和Al3+ D.NO和CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中,試回答下列問題:

(1)寫出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式______________________;

(2)實驗中觀察到石灰水中的現(xiàn)象:Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ_______________,產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是______________________

(3)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗事實,不能得到相應(yīng)結(jié)論的是

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