Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有 25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)寫出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式______________________；

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到石灰水中的現(xiàn)象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ_______________，產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是______________________．

(3)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

Answer 1

【答案】 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 燒杯中析出晶體 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體 小于．

【解析】（1）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（2）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，燒杯中析出晶體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁；產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是：鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀；（3）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。