取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的鹽酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、2.0 mol?L-1
C、1.5．mol?L-1
D、1.0 mol?L-1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：混合稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量等于100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的鹽酸溶液中含有的HCl之和，令混合稀釋后HCl的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)n=cV計算混合稀釋后的濃度，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度等于HCl的濃度．
解答： 解：令混合稀釋后HCl的物質(zhì)的量濃度為c，則：
0.1L×1.0mol?L-1+0.2L×2.0mol?L-1=0.5L×c，
解得：c=1mol/L，
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計算方法，明確氫離子與溶質(zhì)鹽酸的組成關(guān)系及稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．注意對公式的理解與靈活運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、30%B、6a%
C、＞3a%D、＜3a%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定氣體體積的因素是：①氣體分子的直徑  ②氣體的物質(zhì)的量多少  ③氣體分子間的平均距離  ④氣體分子的相對分子質(zhì)量（　　）
A、①②B、①③C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．兩分鐘后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測知H2濃度為0.5mol?L-1，HBr的濃度為4mol?L-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　�。�
A、0.5 mol?L-1?min-1
B、2.5 mol?L-1?min-1
C、2 mol?L-1?min-1
D、5 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定NaOH溶液的濃度．若每次都精確取用鄰苯二甲酸氫鉀為0.2040g．滴定終點時溶液的pH約為9.1（pH計測量），滴定時用酚酞做指示劑，用待測NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀，該生進(jìn)行三次實驗，每次消耗氫氧化鈉溶液的體積如下表：
實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量（g）待測NaOH溶液體積（mL）
l0.204023.20
20.204019.95
30.204020.05
已知：的式量為204.0，且1mol鄰苯二甲酸氫鉀能與1mol NaOH反應(yīng)．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀的分子式：
 
，它
 
（填“屬于”或“不屬于”）烴．
（2）滴定終點的現(xiàn)象：
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：
 
．
（4）該學(xué)生測定出來的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度高于其實際值，造成該結(jié)果的原因可能是
 
．
A．盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤洗
B．讀消耗NaOH溶液的體積時，滴定前仰視，滴定后俯視
C．滴速太快沒來得及觀察就已經(jīng)變色
D．配制NaOH溶液時，NaOH固體中可能混有KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如圖1的轉(zhuǎn)化：

已知A含6個C原子，B、C、D都含2個C原子．A在酒化酶作用下發(fā)生的反應(yīng)中，分子個數(shù)關(guān)系為：A-→2B+2甲
（1）請寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式
①（C6H10O5）n→A：
 
．
②A→B：
 
；
③C→D：
 
．
（2）乙二醇（ HO-CH2-CH2-OH ）與上圖中有機(jī)物D在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為：
 
．
（3）實驗室用如圖2所示的裝置制取E，請回答下列問題：
①a試管中濃硫酸的作用是：
 
；
②b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用：
 
．
③b試管里出現(xiàn)的現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合

金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)．
（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②
 
．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）B中的現(xiàn)象是：
 
；C的作用是：
 
．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （寫表達(dá)式）．
（5）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：
 
．驗證C的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系，請按要求填空：

已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是具有果香味的有機(jī)物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
，D的官能團(tuán)的名稱是：
 
，G的名稱是
 
，F(xiàn)的鏈節(jié)是
 
．
（2）反應(yīng)類型：A→F
 
，B→C
 
，B+D→E
 
，
（3）若B被直接氧化成D，需加入的試劑是
 
．
（4）書寫反應(yīng)方程式：A→H
 
；B→C
 
．
（5）下列關(guān)于A和F的敘述正確的是
 
．
A．A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物
B．A和F都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．取等質(zhì)量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D．取等物質(zhì)的量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y?zH2O．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定其化學(xué)式，實驗設(shè)計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重．
實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A與足量的酸反應(yīng)，測量生成CO2氣體的質(zhì)量．
可供選擇的儀器和藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L HCl或6mol/L H2SO4，其它試劑任選．）

回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱為
 
．
（2）請選擇必要的裝置完成實驗Ⅱ，正確的連接順序為
 
（按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是
 
．
（3）有人提出不采用實驗Ⅰ，可在實驗Ⅱ結(jié)束后，在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2～3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2～3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重．判斷沉淀已洗滌干凈的方法是
 
，實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設(shè)計的
 
原則（填字母編號）．
A．科學(xué)性 B．安全性 C．可行性 D．簡約性
（4）x與y的關(guān)系式是
 
（用等式表示）．
（5）通過實驗Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g?mol-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學(xué)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案