17．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．（2）（4）（5）B．（2）（7）C．（1）（3）（4）D．（5）（6）（7）

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B，都體現(xiàn)的逆反應(yīng)方向，故錯誤；
（3）A、B、C的濃度不再變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
（6）單位時間消耗amol A，等效于消耗3amol B，同時生成3amolB，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
（7）平衡時A、B、C的分子數(shù)目比可能為1：3：2，也可能不是，故錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴（　　）
①
②
③
④
⑤
A．1種B．2種C．3種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．乳酸的反應(yīng)（官能團(tuán)羥基、羧基，具有醇和酸的性質(zhì)）
①與足量Na反應(yīng)CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
②與足量Na0H反應(yīng)CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O
③與足量NaHC03反應(yīng)CH3CH（OH）COOH+NaHCO3→CH3CH（OH）COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c為正整數(shù)）．為確定其組成，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）定性實(shí)驗(yàn)
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)．能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由不能，因?yàn)镹aHCO3受熱分解也能產(chǎn)生水蒸氣；
②請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單方案，確認(rèn)樣品中含有CO32-取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說明樣品中含CO32-；．
（2）定量分析
該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；A處堿石灰的作用是：除去空氣中的CO2和H2O（g）；E處堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O（g）進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確．
②稱7.3g樣品，放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量C裝置質(zhì)量為87.6g，D裝置為74.7g．
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，通人空氣數(shù)分鐘．
④關(guān)閉活塞Kl、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞Kl，鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g；D裝置質(zhì)量為75.8g，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D裝置中吸收．
⑥該天然堿的化學(xué)式為Na2CO3•2NaHCO3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1044 mol/L．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后4位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{2}$H
C．  和CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3D．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鈉與冷水的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）分別取上述三種物質(zhì)完全燃燒，生成水物質(zhì)的量是二氧化碳物質(zhì)的量的兩倍的是A（填序號）．
（2）與A和C是同系物，分子中碳原子數(shù)介于4到10的該系列物質(zhì)，它們的核磁共振氫譜只有一種峰，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是、．
（3）A的同系物D在一定條件下形成的碳正離子：，它是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，失去一個H+后將生成B的同系物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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