Question

【題目】回答下列問題。

(1)CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在________個σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是______，鍵長較長的是_____。

(2)氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是________(填分子式)。

(3)醋酸的球棍模型如圖1所示。

①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有________；

②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

Answer 1

【答案】2 H—Cl l H—S CO2 sp3、sp2 A、B、C

【解析】

(1)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2的相似，均為直線型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為：S=C=S，因為一個雙鍵由一個σ鍵和一個Π鍵組成，所以CS2的分子中存在2個σ鍵；因為Cl的非金屬性比S的強，所以在H—S、H—Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H—Cl，因而其鍵長較短，所以H—S的鍵長較長；

(2)氫的氧化物為H2O，碳的氧化物為CO2，H2O是V形結(jié)構(gòu)，CO2是直線形結(jié)構(gòu)，因此分子極性較小的是CO2；

(3)①在醋酸分子中，甲基上C原子的雜化軌道類型是sp3雜化，羧基上的C原子是sp2雜化；

②根據(jù)Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)可知，該晶體中含有的化學(xué)鍵有碳氧之間的極性鍵，碳原子與碳原子之間的非極性鍵以及氧原子與銅原子之間的配位鍵，答案選ABC。