【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行):

.若A為有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性;C為紅棕色氣體,與水反應(yīng)生成一元強酸DD具有強氧化性。

1A的電子式為___。

2)在催化劑作用下,AC反應(yīng)可生成兩種無污染物質(zhì),該反應(yīng)化學(xué)方程式為___

3)工業(yè)上常用過量的Na2CO3溶液吸收C,生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽,該反應(yīng)的離子方程式為___。

.若AC、W都是常見氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,常溫下AC反應(yīng)生成B,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。某化學(xué)活動小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時間測酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi),酸雨的pH呈減小趨勢,用離子方程式解釋原因:____

A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B

1)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LW通入150mL1mol·L1A溶液中,充分反應(yīng)?偡磻(yīng)的離子方程式為____

2)向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液M、N。向MN溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L1鹽酸,如圖所示,分別為向MN溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產(chǎn)生W氣體的體積V(W)的關(guān)系。則MN兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。

【答案】 8NH36NO27N212H2O 2NO22CO32-H2O ===NO3-NO2-2HCO3- 2H2SSO2=3S↓+2H2O 2H2SO3O2=4H2SO42- 2CO23OH=CO32-HCO3-H2O 13

【解析】

.若A為有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性;C為紅棕色氣體,與水反應(yīng)生成一元強酸DD具有強氧化性。則A是氨氣、B是一氧化氮、C是二氧化氮、W是氧氣、D是硝酸。

.若AC、W都是常見氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,C是二氧化硫,則A是硫化氫、BSW是氧氣;

A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,說明都含鈉元素;C常作面包和糕點的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B,則C是碳酸氫鈉,B是碳酸鈉,W是二氧化碳,A是氫氧化鈉。

.(1A是氨氣,電子式為。

2)在催化劑作用下,氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的兩種無污染物質(zhì)是氮氣和水,該反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH36NO27N212H2O

3Na2CO3溶液吸收二氧化氮,生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽,根據(jù)得失電子守恒,生成的兩種硝酸鹽是硝酸鈉和亞硝酸鈉,該反應(yīng)的離子方程式為2NO22CO32-H2O ===NO3-NO2-2HCO3-。

.常溫下H2SSO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SSO2=3S↓2H2O。亞硫酸被氧化為硫酸,所以酸雨的pH呈減小趨勢,反應(yīng)的離子方程式是2H2SO3O2=4H2SO42-。

.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量是0.1mol, 150mL1mol·L1的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.15mol,氫氧化鈉和二氧化碳的比是3:2,根據(jù)元素守恒,反應(yīng)生成0.5mol碳酸鈉和0.5mol碳酸氫鈉。反應(yīng)的離子方程式為2CO23OH=CO32-HCO3-H2O。

2)碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸,依次發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

依據(jù)情況可知,26-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30-26=4ml,說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物,依據(jù)方程式:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.004L×0.2molL-1=0.0008mol;
依據(jù)情況知,12-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30-12=18mL,而0-12mL18mL,說明中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉,前12mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.012L×0.2molL-1=0.0024mol;所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為:0.0008mol;0.0024mol=13。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的有幾個 ( )

①重水的化學(xué)式為T2O

CO2的比例模型:

H2O2的電子式:

④硅酸鹽Ca2 Mg5 Si8 O22OH2可用氧化物形式表示為:2CaO5MgO8SiO2 H2O

⑤硅膠有吸水性,是常用的食品干燥劑

⑥醫(yī)療上常用乙醇體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精殺菌消

⑦聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層

⑧水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

⑨食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A(C6H6O)是一種重要的化工原料,廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。

Ⅰ.以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。

(1)A的名稱是____B的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(2)C()中①~③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(4)寫出F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

(5)E分子中含有3個六元環(huán),則E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

Ⅱ.以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。

(6)G→H的反應(yīng)類型是__________。

(7)一定條件下,KG反應(yīng)生成、H和水,化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,設(shè)計如下工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

下列說法不正確的是(

A.標(biāo)號①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.標(biāo)號③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸

C.標(biāo)號①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個

D.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3,工業(yè)上常用作紅色顏料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)約為0.1NA

B.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%H2SO4,用水稀釋至100mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%

C.一定溫度下,1moLFeCl3可生成NAFeOH3膠體顆粒

D.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術(shù)的基石,在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。

1Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite3 mol HCl氣體。Nierite的化學(xué)式為___________。

2K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成,將2832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,固體全部溶解后,收集到NO2N2O4的混合氣體224 mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨,恰好被完全吸收?/span>

填寫該18K金的成分表(精確至001%,若不含該金屬則填0)。

18K金成分

Au

Ag

含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

7500%

_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色,在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是(

A.實驗I中溶液紅色褪去,說明發(fā)生了反應(yīng)HOHH2O

B.實驗II中溶液紅色不變,且燈泡亮度沒有明顯變化,說明溶液中仍然存在大量的Na+OH

C.實驗III中溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡逐漸變暗,說明發(fā)生了反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4

D.將實驗IINa2SO4溶液換成CuSO4溶液,現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出(溶液體積變化忽略不計),所得溶液Q中的,下列有關(guān)說法正確的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 mol·L1,用石墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K)2 mol·L1

B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H)2 mol·L1

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