Question

3．用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？

Answer 1

分析 反應(yīng)的方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算乙酸乙酯的理論產(chǎn)量，結(jié)合產(chǎn)率計(jì)算乙酸乙酯的實(shí)際產(chǎn)量．

解答 解：30g乙酸的物質(zhì)的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，40g乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{40g}{46g/mol}$mol=0.87mol，根據(jù)反應(yīng)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，可知乙醇過量，
設(shè)乙酸乙酯的理論產(chǎn)量為m，則
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
60                       88
30g                      m
故m=$\frac{30g×88}{60}$=44g
故可以得到CH₃COOCH₂CH₃為44g×85%=37.4g，
答：可以得到37.4g乙酸乙酯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，涉及過量計(jì)算問題、產(chǎn)率有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，比較基礎(chǔ)．