10.3.01×1022個O2的物質(zhì)的量是0.05mol;2mol H2O所含的分子個數(shù)是12.04×1023個,所含氫原子的物質(zhì)的量是4mol.

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$,結(jié)合分子的構(gòu)成分析解答.

解答 解:3.01×1022個O2的物質(zhì)的量是n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.05mol;2mol H2O所含的分子個數(shù)是N=nNA=2mol×6.02×1023mol-1=12.04×1023,所含氫原子的物質(zhì)的量是2mol×2=4mol;
故答案為:0.05mol;12.04×1023;4mol.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為基礎(chǔ)性習(xí)題,把握物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重計算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O.根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是HClO3→Cl2(填化學(xué)式).
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2、HClO4(填化學(xué)式);求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量47.6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2•2H2O)的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵,用來制取FeCO3的流程如圖:

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式
①Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.
②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子.現(xiàn)進(jìn)行以下實驗:
(1)用pH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;
(2)取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;
(3)取少量(2)中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
①根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-;肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-;可能存在的離子有K+
②寫出(3)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-═BaCO3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì).下列說法不正確的是( 。
A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B.該反應(yīng)的△H<0
C.生成新物質(zhì)的化學(xué)式為 Fe2S3
D.生成新物質(zhì)的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.對下列金屬采取的防護(hù)方法中,屬于電化學(xué)防護(hù)的是( 。
A.在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊
B.在金屬表面進(jìn)行電鍍
C.在一定條件下對金屬進(jìn)行處理,在其表面形成一層致密的氧化膜
D.將鐵閘門與直流電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的熔沸點高低比較正確的是(  )
A.鄰二甲苯()、鄰羥基苯甲醛()熔沸點均于其對應(yīng)對位取代物
B.鹵素元素的單質(zhì)及其氫化物的熔沸點隨原子半徑的增大而升高
C.石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點依次降低
D.NaCl、MgCl2、MgO、Al2O3熔沸點依次減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì).實驗室提純流程如圖:

(1)操作b的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶,其中玻璃棒的作用是攪拌防止液體濺出.
(2)進(jìn)行步驟③后,判斷BaCl2過量的方法是取少量樣品于試管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則BaCl2過量(寫出步驟、現(xiàn)象).
(3)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是(  )
A.t1時,只有正反應(yīng)在不斷進(jìn)行,速率在逐漸減小
B.t2時,反應(yīng)到達(dá)限度,在此條件下N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大
C.t2-t3,反應(yīng)不再發(fā)生,各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持恒定
D.t3以后,N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物質(zhì)的量濃度相等

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