Question

8．已知某粗鹽樣品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質．實驗室提純流程如圖：

（1）操作b的名稱為蒸發(fā)結晶，其中玻璃棒的作用是攪拌防止液體濺出．
（2）進行步驟③后，判斷BaCl₂過量的方法是取少量樣品于試管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl₂過量（寫出步驟、現(xiàn)象）．
（3）步驟⑤發(fā)生反應的化學方程式是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶獲得氯化鈉晶體的過程要用到玻璃棒，其作用為攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺；
（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是氯化鋇剩余，則氯化鋇會與硫酸鈉反應出現(xiàn)白色沉淀；
（3）步驟⑤加入碳酸鈉可以除去鈣離子、鋇離子，據(jù)此寫出反應的化學方程式．．

解答 解：實驗流程為：粗鹽樣品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，
（1）操作b是對氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶獲得氯化鈉晶體的過程，此時玻璃棒的作用是：使濾液受熱均勻，防止液體飛濺，
故答案為：蒸發(fā)結晶；攪拌防止液體濺出；
（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是氯化鋇剩余，則氯化鋇會與硫酸鈉反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取少量樣品于試管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl₂過量，
故答案為：取少量樣品于試管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl₂過量；
（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂，發(fā)生的反應為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

點評 本題主要考查了粗鹽的提純，題目難度不大，除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．