【題目】反應速率v和反應物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=kc(H2)mc(Cl2)n,式中k為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0 k

2.0

1.0

2.0 k

2.0

4.0

4.0 k

由此可推得,m、n值正確的是( )

A.m=1,n=2B.m=1,n=

C.m=,n=1D.m=,n=

【答案】B

【解析】

將三組實驗數(shù)據(jù)分別編號為①、②、③,根據(jù)第①、第②組實驗數(shù)據(jù)可知:在Cl2濃度不變時,H2濃度擴大一倍,反應速率也擴大一倍,說明=2=2m,所以m=1;根據(jù)第②、③組實驗數(shù)據(jù)可知:在H2濃度不變時,Cl2擴大4倍,反應速率擴大2倍,即=2=4n,所以n=,故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學們分別設計了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關(guān)問題:

1)定性甲所示裝置可通過觀察___,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。

2)定量如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___

.以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號

H2O2溶液濃度/%

H2O2溶液體積/mL

溫度/

MnO2的用量/g

收集O2的體積/mL

反應所需時間/s

5

1

20

0.1

4

16.75

15

1

20

0.1

4

6.04

30

5

35

2

49.21

30

5

55

2

10.76

1)寫出實驗①中H2O2分解的化學方程式___

2)通過實驗①和②對比可知,化學反應速率與____有關(guān);從實驗③和④對比可知,化學反應速率與溫度的關(guān)系是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進行如下反應3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是(  )

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學式正確的是( )

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、 BC、 DE、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同; C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子; D 是短周期元素中電負性最小的元素; E 的最高價氧化物的水化物酸性最強; 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子, 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族,且相差 3 個周期。

1元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________(用元素符號表示)。

2E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________

3F原子的外圍電子排布式為_______________________, F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫,該晶體的空間利用率為_____________。(保留兩位有效數(shù)字)

4已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

5通常情況下, D 單質(zhì)的熔沸點比 G 單質(zhì)高,原因是_________________________。

6已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示:

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 小立方體中心各放置一個A 原子,且這 4 小立方體不相鄰。位于小立方體中的 A 原子與最近的 4 A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長為a cmNA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________ A 原子,該晶體的密度是______________g·cm-3(列式表示) 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2;2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是

A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應終點cb方向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應:Fe2O3s+COgFes+CO2g),已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表,下列說法正確的是( 。

溫度

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

A.ΔH0

B.1000℃時,在固定體積的密閉容器中,某時刻測得上述體系中,CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.8 mol,此時反應向正反應方向進行

C.其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小

D.其他條件不變,升高溫度,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3I2+I-

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案