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【題目】實驗室制備Cl2和新制的Cl2水,如圖所示:

(1)裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶,將導致____________________。

(2)要證明Cl2與水反應是可逆反應,則證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是________,證明同時存在HCl和HClO的實驗操作是_____________________。

(3)吸收Cl2尾氣的化學反應方程式為________________________。

(4)用KClO3代替MnO2,不需加熱就可以快速制得Cl2,該反應化學方程式為_____________________。

(5)有一種含氯氧化物,含氧量18.4%,與水反應,生成HClO,該氧化物的化學式是___________________,它屬于___________

A. 酸性氧化物 B. 堿性氧化物 C. 酸酐 D.氯化物

(6)新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產生,該反應的化學方程式為_____

【答案】Cl2中含有HCl氣體 氯水呈黃綠色 取少量氯水滴加紫色石蕊試液,若出現(xiàn)先變紅后褪色,則證明有HClHClO的存在(其它合理答案也給分) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Cl2O A、C 2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2HClO+2NaCl

【解析】

1)由于濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中還有揮發(fā)出的氯化氫氣體,可以用飽和食鹽水除去氯化氫,因此若裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶,將導致Cl2中含有HCl氣體。

2)證明可逆反應,需驗證在反應中反應物和生成物同時存在,氯氣是黃綠色氣體,則證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色;僅使用一種試劑證明氯水中HClHClO均存在,利用鹽酸的酸性和次氯酸的漂白性,合適的試劑是石蕊試液,即取少量氯水滴加紫色石蕊試液,若出現(xiàn)先變紅后褪色,則證明有HClHClO的存在。

3)吸收Cl2尾氣利用的是氫氧化鈉溶液,反應的化學反應方程式為2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。

4)用KClO3代替MnO2,不需加熱就可以快速制得Cl2,根據原子守恒可知還有氯化鉀和水生成,則該反應化學方程式為KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O。

5)有一種含氯氧化物,含氧量18.4%,則化合物中Cl、O的原子個數之比是,因此該氧化物的化學式是Cl2O。與水反應,生成HClO,次氯酸是含氧酸,且反應中元素化合價均不變,所以它屬于酸性氧化物和酸酐,答案選AC。

6)新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產生,氣體是二氧化碳,由于鹽酸的酸性強于碳酸,碳酸強于次氯酸,因此該反應的化學方程式為2Cl2+H2O+Na2CO3CO2↑+2HClO+2NaCl。

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