【題目】提出聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)的中國(guó)化工專家是( )
A.路布蘭B.索爾維C.侯徳榜D.徐光憲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說法正確的是
A | B | C | D |
《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲,……日久起銷,用刀刮其銷,.....,所刮下之銷末,名鐵線粉” | 《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者” | 可燃冰 | |
“鐵線粉”是Fe3O4 | 利用KNO3的氧化性 | “可燃冰”是可以燃燒的水 | “綠色食品”是指綠色的食品 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】查爾酮是一種重要的化工原料,可以通過如下過程合成。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)已知A的分子式為C8H10,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。查爾酮的結(jié)構(gòu)屬于烯烴的_____ (填“順式”或“反式”)異構(gòu)。
(2) B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)類刑屬于________;C分子中含氧官能團(tuán)為______。
(3)D物質(zhì)在OH-存在時(shí)與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4) D的同分異構(gòu)體中,屬于芳香醛的有_____種;其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構(gòu)體的名稱為________。
(5)參照上述合成路線,寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和新制的Cl2水,如圖所示:
(1)裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶,將導(dǎo)致____________________。
(2)要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),則證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是________,證明同時(shí)存在HCl和HClO的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。
(3)吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
(4)用KClO3代替MnO2,不需加熱就可以快速制得Cl2,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________。
(5)有一種含氯氧化物,含氧量18.4%,與水反應(yīng),生成HClO,該氧化物的化學(xué)式是___________________,它屬于___________。
A. 酸性氧化物 B. 堿性氧化物 C. 酸酐 D.氯化物
(6)新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子
C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿
D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2
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【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
(1)處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol
則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
(2)已知973 K時(shí),SO: 與NO2 反應(yīng)生成SO,和NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO,可用于制備硫酸。
①973 K時(shí),測(cè)得:
NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;
則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:
當(dāng)溫度升高時(shí),SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(填“增大”或“減小”), 判斷理由 是_________.
(3)用納米鐵可去除污水中的NO3-。
①納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn),若PH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是___________.
②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異。
下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是____;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-l·min-1。
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3-)/10-4 mol/L | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對(duì)NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系,下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2,,K2(H2SO3)=1.02×10-7)
A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]
C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]
D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,當(dāng)該原電池工作時(shí)
A. 銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電子由銅極經(jīng)外電路流向鋅極 D. 電解質(zhì)溶液中的H+濃度不變
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