【題目】已知:①在稀堿溶液中,溴苯難發(fā)生水解;
②CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰,吸收峰的面積比為1:2:6:1,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應,其中C能發(fā)生銀鏡反應,E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
(1)X中官能團的名稱是____。
(2)F→H的反應類型是____。
(3)I的結構簡式為____。
(4)E不具有的化學性質____(選填序號)
a.取代反應 b.消去反應 c.氧化反應 d.1mol E最多能與2mol NaHCO3反應
(5)寫出下列反應的化學方程式:
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式:____。
②F→G的化學方程式:____。
(6)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____種。
a.苯環(huán)上有兩個對位取代基
b.不能發(fā)生水解反應
c.遇FeCl3溶液不顯色
d.1mol E最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應
【答案】酯基、溴原子 消去 bd +4NaOH+HCOONa+2NaBr+2H2O n+(n-1)H2O 4
【解析】
A能連續(xù)被氧化,則A是醇,B是醛,C是羧酸,C能發(fā)生銀鏡反應,則C是甲酸或二甲酸,X水解生成C和D,且X中只含2個氧原子,所以C是HCOOH,B是HCHO,A是CH3OH;D能與新制氫氧化銅反應,說明D中含有醛基,E遇FeCl3溶液顯色,說明E中含有酚羥基,由于在稀堿溶液中,連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解,說明X中酯基為甲酸與酚形成的,即存在HCOO-,兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定,會發(fā)生脫水反應,說明存在-CHBr2,芳香族化合物X,其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,說明X中苯環(huán)上只有一類氫原子,其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰,說明含有4種氫原子,吸收峰的面積比為1:2:6:1,可以確定X含有2個甲基,結合E能與濃溴水反應,故HCOO-基團的鄰、對位位置有H原子,綜上分析可推知X的結構簡式為:。
A能連續(xù)被氧化,則A是醇,B是醛,C是羧酸,C能發(fā)生銀鏡反應,則C是甲酸或二甲酸,X水解生成C和D,且X中只含2個氧原子,所以C是HCOOH,B是HCHO,A是CH3OH;D能與新制氫氧化銅反應,說明D中含有醛基,E遇FeCl3溶液顯色,說明E中含有酚羥基,由于在稀堿溶液中,連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解,說明X中酯基為甲酸與酚形成的,即存在HCOO-,兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定,會發(fā)生脫水反應,說明存在-CHBr2,芳香族化合物X,其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,說明X中苯環(huán)上只有一類氫原子,其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰,說明含有4種氫原子,吸收峰的面積比為1:2:6:1,可以確定X含有2個甲基,結合E能與濃溴水反應,故HCOO-基團的鄰、對位位置有H原子,綜上分析可推知X的結構簡式為:,X水解然后酸化得D,D的結構簡式為:,D被氧化生成E,E的結構簡式為:,E和氫氣發(fā)生加成反應生成F,F的結構簡式為:,F發(fā)生縮聚反應生成G,G的結構簡式為:,H能使溴水褪色,應是F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成H,故H為 ,H能發(fā)生加聚反應生成I,I的結構簡式為:;
(1)X為,含有官能團是:酯基、溴原子;
(2)F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成H,H為 ,故F→H的反應類型是消去反應;
(3)由上述分析可知,I的結構簡式為:;
(4)E的結構簡式為:,
a.E含有酚羥基和甲基,能發(fā)生取代反應,故a錯誤;
b.E不能發(fā)生消去反應,選b正確;
c.E的官能團有酚羥基,易被氧化,故c錯誤;
d.羧基能和碳酸氫鈉反應,所以1molE最多能與1molNaHCO3反應,故d正確;
故答案為:bd;
(4)C為HCOOH,D為;
(5)①由上述推斷,X為,故X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式:+4NaOH+HCOONa+2NaBr+2H2O
②F→G為聚合反應,故反應的化學方程式:
n+(n-1)H2O
(6)E的同分異構體要求苯環(huán)上有兩個對位取代基;不能發(fā)生水解反應,說明沒有酯基;
遇FeCl3溶液不顯色,說明沒有酚羥基; 且1mol E最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應故E含有1個-OH、1個-COOH,符合條件的同分異構體有:,共有4種。
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度。
Ⅰ.實驗步驟:
(1)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示劑。
(2)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。
(3)滴定。當__________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)數(shù)據(jù)處理可得c(市售白醋)=_____mol/L。
(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是_____(填寫字母)。
A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
D.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
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【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖。試回答下列問題:
已知:①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。
②流程圖中的"1”表示液體,“s”表示固體。
③硫酸鉛,氯化鉛微溶于水,但氯化鉛能溶于NaCl溶液中,主要發(fā)生反應:PbCl2+C1-=[PbCl3]-。
(1)鉛蓄電池的正極材料是__(填化學式),放電時負極的電極反應式為__。
(2)“浸取反應”是在加熱條件下,用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程,主要發(fā)生反應的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O,PbO+2HCl=PbCl2+H2O,PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4,PbCl2+Cl-=[PbCl3]-,除此之外,PbO2還能與HCl反應產(chǎn)生一種黃綠色氣體,該反應的化學方程式是__,該浸取過程中操作不慎可能會造成意外,原因是___。
(3)PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大,適當?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率,當溫度高于70℃時,浸取率提高不明顯,可能的原因是__;為了提高浸取率,還可以采取的措施是___。
(4)在室溫下靜置冷卻3h后,過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85%,過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣進行沉淀轉化,若無此步驟,直接循環(huán)使用,則會導致的結果是__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物G是合成某種哮喘藥的中間體,G的合成路線如圖,請回答下列問題:
已知:I.化合物A的核磁共振氫譜有4組吸收峰。
II.通常情況下,在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
III.醛能發(fā)生羥醛縮合反應,再脫水生成不飽和醛:
RCH2-CHO++H2O
Ⅳ.
(1)A的結構簡式是__,名稱是__,1molA完全燃燒消耗氧氣的物質的量為___mol。
(2)B生成C的化學方程式是___。
(3)E生成F的反應類型是__。
(4)G中含氧官能團的名稱是__。
(5)符合下列條件的B的同分異構體共有__種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
②'H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫原子
(6)以乙醇為原料可合成有機物CH3CH=CHCOOC2H5,請參考上述流程設計合成路線(無機試劑任選)。___。
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【題目】水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點成為當前電池研究領域的熱點。以釩酸鈉(NaV3O8)為正極材料的電極反應式為:NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8,則下列說法不正確的是( )
A.充電過程中陽極的電極反應式為NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+,NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化
B.充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C.放電時,負極的電極反應式:Li-e-=Li+
D.該電池可以用硫酸鋰溶液作電解質
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【題目】提純下列物質(括號內物質為雜質)。實驗操作合理的是( )
A.硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵):通入足量氯氣,充分反應后加熱,使多余氯氣逸出
B.苯(苯酚):加入足量濃溴水,充分振蕩.靜置后分液
C.:通人盛有溶液的洗氣瓶
D.[]:放入水中調成漿狀,加入足量溶液,充分攪拌,過濾,沉淀用蒸餾水洗滌
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【題目】有A、B兩種短周期元素,其原子電子層數(shù)均為n,原子核內質子數(shù)依次為十3、2-4。已知它們都能與氧氣直接化合生成最高價氧化物。下列有關說法正確的是 ( )
A.A能形成化學式為的酸
B.B的單質能與許多酸、堿溶液反應
C.B的氧化物高溫下能與反應
D.它們的最高價氧化物均是原子晶體,熔點都很高
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【題目】酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸(CH3CH(OH)COOH)。乳酸可增進食欲,促進胃液分泌,增強腸胃的消化功能。近年來,乳酸成為人們的研究熱點之一。請回答下列有關問題:
①乳酸所含的官能團的名稱是___。
②乳酸可發(fā)生下列變化:
CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa
所用的試劑是(用化學式表示)a___ b___
③乳酸的某種同分異構體具有下列性質:能發(fā)生銀鏡反應;1mol該物質能跟金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2。它的結構簡式為___(已知同一個碳原子上不能連接2個羥基)。
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【題目】甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法中正確的是( )
A.CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量總和
B.反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-800kJmol-1
C.若破壞1molO2(g)中的化學鍵需吸收熱量493kJ,則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ
D.在反應CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中,放出熱量400kJ,有1molO-H鍵生成
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