Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度。

Ⅰ.實驗步驟：

(1)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

(2)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(3)滴定。當__________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)數(shù)據(jù)處理可得c(市售白醋)＝_____mol/L。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_____(填寫字母)。

A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】酚酞 0.60 溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 0.0750 AB

【解析】

Ⅰ．（1）強堿滴定弱酸時應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；

（2）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；

（3）滴定終點現(xiàn)象為：溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

Ⅲ．根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析，據(jù)c（待測）= 進行計算和誤差分析。

Ⅰ.（1）用強堿滴定白醋，反應終點溶液呈弱堿性，因此選用酚酞作滴定指示劑，

故答案為：酚酞；

（2）滴定管精確度0.01mL，其讀數(shù)為0.60mL；

故答案為：0.60；

（3）滴定終點現(xiàn)象為：溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，

故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

Ⅲ.（1）實驗1數(shù)據(jù)偏差較大，舍去，由實驗2、3、4數(shù)據(jù)取平均值可知，消耗NaOH體積平均值為15.00mL，c(市售白醋)=== 0.0750mol/L，

故答案為：0.0750；

（2）A、未潤洗的情況下，會導致消耗的NaOH溶液體積增加，由c(市售白醋)=可知，會導致實驗結(jié)果偏大，故A符合題意；

B、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則氣泡會計入NaOH溶液的體積，會導致實驗結(jié)果偏大，故B符合題意；

C、加水不會改變醋酸的物質(zhì)的量，對實驗結(jié)果無影響，故C不符合題意；

D、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，會導致NaOH體積偏小，會導致實驗結(jié)果偏小，故D不符合題意；

故答案為：AB。