【題目】在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有( )

③上述溶液中加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

【答案】B

【解析】

①質(zhì)量分數(shù)=質(zhì)量溶質(zhì)/溶液的質(zhì)量×100%;

②根據(jù)計算;

③根據(jù)氨水的密度小于水分析;

④根據(jù)反應后溶液中的溶質(zhì),結(jié)合鹽類水解分析。

①氨氣溶于水,以NH3作為溶質(zhì),氨氣的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是,溶液質(zhì)量是ρV g,則,①錯誤;

②根據(jù)以上分析可知氨氣的濃度C,②正確;

③水的密度比氨水的密度大,所以上述溶液中再加入VmL水后,混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變,所以所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.,③錯誤;

④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸,與氨水反應生成氯化銨,鹽酸過量,溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液,濃度之比為21,溶液呈酸性,cH+)>cOH-),銨根離子水解,水解程度微弱,所以cCl-)>cNH4+),因此充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:cCl-)>cNH4+)>cH+)>cOH-),④正確;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是

A. 23g NaO2充分反應生成Na2ONa2O2的混合物,消耗O2的分子數(shù)N(O2)的范圍為:0.25 NA< N(O2)< 0.5 NA

B. 2 mol NO1 mol O2在密閉容器中充分反應,反應后容器中的分子數(shù)小于2NA

C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應,放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA

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【題目】有關(guān)過氧化氫的敘述正確的是(  )

A. 過氧化氫是離子化合物

B. 過氧化氫分子只含有極性鍵

C. 過氧化氫分子只含有非極性鍵

D. 過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵

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【題目】下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的鹽是 ( )

A.Na2CO3B.Al(OH)3C.NaClD.NaHCO3

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【題目】硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品,工業(yè)上制備硫酸的主要反應為:

造氣: 4 FeS2 +11O2 2 Fe2O3+ 8 SO2

催化氧化: 2 SO2 + O2 2 SO3

吸收: SO3 + H2O → H2SO4

完成下列填空:

(1)一定條件下,1 mol SO2和0.75 mol O2在容積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應,5 min時達到化學平衡。

①反應達到平衡后若改變條件使平衡常數(shù)K值變大,則在平衡移動過程中υ(正) _______(填序號)

a.一直增大 b.一直減小 c.先增大后減小 d.先減小后增大

②達到平衡時若SO3的濃度為0.98 mol·L-1,則5min內(nèi)氧氣的反應速率為_________ mol·L-1·min-1。反應體系中氧氣過量的目的是_____________________。

(2)催化氧化反應中,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則工業(yè)生產(chǎn)中最適宜的壓強為___________,最適宜的溫度范圍為___________。

(3)若制取硫酸的上述三個反應過程中硫元素的轉(zhuǎn)化率都是98%, 則1 mol硫鐵礦可以制得SO2____________L(標準狀況下),最終得到純硫酸______________mol(均保留2位小數(shù))。

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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )

A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯

C. 證明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾

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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a的正反應速率比點b的小

B. c處反應達到平衡

C. d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D. e處反應達到平衡

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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

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【題目】.已知NO2N2O4之間發(fā)生可逆反應:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)

1)在燒瓶AB中盛有相同濃度的NO2N2O4的混合氣體,中間用止水夾夾緊,浸入到盛有水的燒杯中,如圖所示。

分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體,觀察到的現(xiàn)象是:A中氣體紅棕色加深,B____。這說明,當條件改變時,原來的化學平衡將被破壞,并在新的條件下建立起新的平衡,即發(fā)生_____

2)如圖是在一定溫度下,某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后,反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。

at1時,反應未達到平衡, NO2濃度在減小

bt2時,反應達到平衡,反應不再進行

ct2t3,各物質(zhì)濃度不再變化

dt2t3,各物質(zhì)的濃度相等

e0t2,N2O4濃度增大

f.反應過程中氣體的顏色不變

.某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件,下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù):

1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應速率大小,最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷,其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。

2)對鋅和稀硫酸反應,實驗12表明,____對反應速率有影響。

3)進行實驗2時,小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。

OAAB、BC三段中反應速率最快的是__,24min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。

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