【題目】下列物質既能跟鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的鹽是 ( )
A.Na2CO3B.Al(OH)3C.NaClD.NaHCO3
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法,人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是 ( )
A.電解質B.碳酸鹽C.鈉鹽D.堿
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【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示,電池總反應為Al+MnO4—===AlO2—+MnO2,下列說法正確的是( )
A. 電池工作時,K+向負極區(qū)移動
B. Al電極發(fā)生還原反應
C. 正極的電極反應式為MnO4—+4H++3e-===MnO2+2H2O
D. 理論上電路中每通過1mol電子,負極質量減小9g
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【題目】觀察下圖A、B、C三個裝置,回答下列問題:
(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一碳棒,可觀察到碳棒上沒有氣泡產(chǎn)生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A),正極的反應式為_____。
(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液,構成銅鋅原電池(圖B,假設產(chǎn)生的氣體沒有損失),當收集到11.2 L(標準狀況下)H2時,溶液體積變化忽略不計,則燒杯內硫酸的物質的量濃度為______。
(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接,插入氯化鈉溶液中(圖C),放置數(shù)天后,鐵片生銹;負極的反應式為______。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的添加劑,與酸反應生成N2和H2。某學習小組在實驗室用亞硝酸鈉和氨在無氧環(huán)境中制備NaN3,設計如下實驗(夾持裝置略去):
(1)按氣流從左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為_________________(填儀器接口字母)。
(2)試劑X可選用________________(填試劑名稱)。
(3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________,該反應需要在無氧環(huán)境中進行的原因為_______________________________________________。
(4)裝置B的作用為___________________________________________。
(5)加熱條件下,NaNH2和N2O反應也可制備NaN3,同時生成能使?jié)耥懙募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的化學方程式為_____________________________________________。
(6)HNO2是一元弱酸,不穩(wěn)定,容易分解為兩種氮的氧化物,F(xiàn)用如下試劑:NaNO2、pH試紙、水、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CuSO4、CuO,計實驗證明((可加熱);
①HNO2為弱酸:____________________________________________________。
②裝置C中反應進行一段時間后,有NaN3生成:______________________________________。
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【題目】某溶液中大量存在五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物質的量之比為:n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,則X為下列中的
A.Mg2+B.Fe2+C.Ba2+D.Cl-
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【題目】在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g/cm3,溶質的質量分數(shù)為ω,溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有( )
①
②
③上述溶液中加入V mL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③
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【題目】對于苯乙烯(結構簡式為)有下列敘述:①不能使酸性KMnO4 溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應;⑥所有的原子不可能共平面,其中正確的是
A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確
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【題目】下列有關堿金屬元素的敘述正確的是( )
A. 堿金屬單質均為銀白色,密度均小于水
B. 堿金屬單質從Li到Cs,熔點依次升高
C. 氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
D. 堿金屬元素形成的陽離子,從Li+到Cs+氧化性依次增強
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