Question

【題目】硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，工業(yè)上制備硫酸的主要反應(yīng)為：

造氣： 4 FeS2 ＋11O2 2 Fe2O3＋ 8 SO2

催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3

吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4

完成下列填空：

（1）一定條件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后若改變條件使平衡常數(shù)K值變大，則在平衡移動(dòng)過程中υ(正) _______（填序號(hào)）

a．一直增大 b．一直減小 c．先增大后減小 d．先減小后增大

②達(dá)到平衡時(shí)若SO3的濃度為0.98 mol·L-1，則5min內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為_________ mol·L-1·min-1。反應(yīng)體系中氧氣過量的目的是_____________________。

（2）催化氧化反應(yīng)中，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則工業(yè)生產(chǎn)中最適宜的壓強(qiáng)為___________，最適宜的溫度范圍為___________。

（3）若制取硫酸的上述三個(gè)反應(yīng)過程中硫元素的轉(zhuǎn)化率都是98%， 則1 mol硫鐵礦可以制得SO2____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最終得到純硫酸______________mol（均保留2位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】b 0.098mol·L-1·min-1 使平衡正向移動(dòng)，充分利用SO2 1atm 400~450℃ 43.90 L 1.88 mol

【解析】

（1）①平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，因此反應(yīng)達(dá)到平衡后若改變條件使平衡常數(shù)K值變大，反應(yīng)只能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于2 SO2 + O2 2 SO3為放熱反應(yīng)，所以，降低溫度，平衡右移，則在平衡移動(dòng)過程中υ(正) 一直減�。徽�確答案：b。

②在容積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) ，根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行如下計(jì)算，設(shè)氧氣的變化量為x mol；

2 SO2 + O2 2 SO3

起始量 1 0.75 0

變化量 2x x 2x

平衡量 1-2x 0.75-x 2x

達(dá)到平衡時(shí)若SO3的濃度為0.98 mol·L-1，SO3的量為0.98 mol，2x=0.98，x=0.49 mol；則5min內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為0.49/1×5=. 0.098mol·L-1·min-1；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加氧氣的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率；正確答案： 0.098；使平衡正向移動(dòng)，充分利用SO2 。

（2）從圖像變化可以看出，當(dāng)溫度在400~450℃ 范圍內(nèi)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較高，從三條壓強(qiáng)曲線變化可知，當(dāng)壓強(qiáng)為1atm，溫度控制在400~450℃ 范圍內(nèi)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，就不需要采用更高的壓強(qiáng)，況且高壓需要消耗很高的動(dòng)力，成本較高，采用常壓就可以；正確答案：1atm ； 400~450℃ 。

（3）根據(jù)反應(yīng)： 4 FeS2 ＋11O2 2 Fe2O3＋ 8 SO2；催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3；吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4；根據(jù)上述反應(yīng)得出關(guān)系：FeS2--- 2H2SO4，F(xiàn)eS2的實(shí)際消耗量為1×98%×98%×98%=0.94 mol，生成硫酸的量為2×0.94=1.88 mol；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：FeS2-2SO2，F(xiàn)eS2的實(shí)際消耗量為1×98%=0.98 mol，生成二氧化硫的量為2×0.98=1.96 mol，體積為1.92×22.4=43.90 L；正確答案：43.90 L；1.88 mol。