6．足量鎂粉與一定量的鹽酸反應，由于反應太快，不易操作．為減慢反應速率，但不影響氫氣的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．硫酸溶液B．氫氧化鈉溶液C．醋酸鈉固體D．碳酸鉀固體

分析 根據(jù)發(fā)生的反應為Mg+2H+═Mg2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．

解答 解：A．加入硫酸，生成氫氣的總量增大，故A錯誤；
B．加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反應，減少氫氣的生成，故B錯誤；
C．加入CH3COONa，與鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小而不改變氫原子子的總物質(zhì)的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故C正確；
D．加入K2CO3固體，與鹽酸反應生成二氧化碳，減少氫氣的生成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以化學反應來考查影響反應速率的因素，為高頻考點，明確氫離子濃度減小是減慢反應速率的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是（　�。�
A．12C和14CB．H2O和D2OC．O2和O3D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在標準狀況下，0.5mol的HCl占有的體積是11.2L，含有的原子個數(shù)為NA個，33.6L的H2物質(zhì)的量為1.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：△H=+227KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在25℃下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=13；
（3）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）為：1×10-10mol/L；
（4）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1L與pH=4的硫酸溶液V2L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=7，則V1：V2=$\frac{1}{9}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）已知下列熱化學方程式：
a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應的是③（填序號）；
碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol．
（2）某火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，
則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8 kJ．
③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式2N2H4（g）+2 NO2 （g）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是（　�。�
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強
B．發(fā)生氧化還原反應時，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實與NH3極易溶于水無關的是（　�。�
A．NH3與水反應生成NH3•H2OB．NH3與水分子之間形成氫鍵
C．NH3和水分子的相對分子質(zhì)量接近D．NH3是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．銣和另一種堿金屬的合金46g，與水完全反應，放出2g的氫氣，則合金中另一種金屬是（　�。�
A．LiB．NaC．KD．Cs

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