【題目】胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途,A為香草醛,以A為原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路線如圖所示:

已知:

(1)反應(yīng)①的類型是 。

(2)寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱 。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

(4)寫出滿足下列條件A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)以A和2-氯丙烷為原料,可合成香草醛縮丙二醇(),寫出合成流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成流程圖示例如下:

【答案】(1)取代反應(yīng)(2)醛基、羥基、醚鍵

(3)(4)

(5)

【解析】

試題分析:(1)分析流程知反應(yīng)①是碘原子取代了苯環(huán)的一個(gè)氫原子,反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(2)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知A中含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基、醚鍵。(3)根據(jù)題給信息知,反應(yīng)③發(fā)生的是類似題給信息的取代反應(yīng),化學(xué)方程式為。(4)A的分子式為C8H8O3,其同分異構(gòu)體①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,可知含有羧基;②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),無(wú)酚羥基;③含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明有5種氫原子。滿足這三個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)要得到目標(biāo)物香草醛縮丙二醇(),由此進(jìn)行逆向推斷,首先要得到1,2—丙二醇和香草醛,而這兩種物質(zhì)的反應(yīng)類似于信息中的反應(yīng)。再由1,2—丙二醇反推得到上一步物質(zhì)為1,2—二溴丙烷,再反推得上一步物質(zhì)為CH3CH=CH2 ,繼續(xù)推得原料為2-氯丙烷。成路線見(jiàn)答案。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL 1.2mol/LNaOH溶液,填空請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)配制240mL 1.2mol/LNaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g

選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

_________

________

_______

2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_____________________;

①濃度 溫度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)___;

A.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度12cm

G 裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶待用

(4)下列配制的溶液濃度偏低的是__;

A.稱量NaOH時(shí),在濾紙上稱量

B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

E 容量瓶在使用前烘干

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生產(chǎn)磷酸主要有熱法和濕法兩種方法。其流程如下:

熱法:工業(yè)上將氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后,在電爐中加熱到1500℃生成白磷(P4)、SiF4CO,白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,再經(jīng)水化制成粗磷酸。

濕法:武漢化工研究院為技術(shù)攻關(guān),實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)磷酸的流程。

(1)配平步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式:

____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化劑是______

(2)濕法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。

(3)浸取槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________;浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________

(4)探究中發(fā)現(xiàn),65℃、一定流速下鼓氣(鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應(yīng)過(guò)程中液面的泡沫,利于HF逸出),并通過(guò)控制鹽酸的用量減少后續(xù)除氟工藝。其他條件不變,鹽酸實(shí)際用量/理論用量與所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如圖所示。

①選擇鹽酸用量:鹽酸實(shí)際用量/理論用量的范圍為________(填字母代號(hào))時(shí)磷酸浸取率較高且氟含量較低。

A0.95~1.00 B1.00~1.05

C. 1.05~1.10 D1.15~1.20

②鹽酸稍過(guò)量,氟含量降低的原因是___________

③鹽酸過(guò)量較多,氟含量快速增加的可能原因是___________。

(5)通過(guò)雙指示劑方法測(cè)定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度。實(shí)驗(yàn)如下:每次取10.0mL浸取液,用1.0 mol·L1NaOH溶液滴定,分別用不同的指示劑,滴定結(jié)果見(jiàn)表。含磷微粒在不同pH下物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。(甲基橙的變色范圍為3.14.4,百里酚酞的變色范圍為9.4~10.6)

則浸取液中c(HCl)=___________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下,有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a極每產(chǎn)生1molN2,約有6×6.02×1023個(gè)OH遷移至b極

B. a極的電極反應(yīng)為:2NH3 -6e = N2+ 6H+

C. b極的電極反應(yīng)為:4OH -4e = 2H2O + O2

D. 該電池總反應(yīng)為:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知:

則煤氣化主要反應(yīng)________________

(2)已知的正反應(yīng)速率為,逆反應(yīng)速率為,k為速率常數(shù)。2500K時(shí), ,則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_________________ 。

(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為: 一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH

CH3OCH3

H2O

I

387

0. 20

x

II

387

0. 40

y

207

0. 20

0. 090

0. 090

________________.

②已知時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。該溫度下,若起始時(shí)向容器I中充入0.10mol ,則反應(yīng)將向_________(填)反應(yīng)方向進(jìn)行。

③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后,若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率,可以采取的措施為______________(填序號(hào))

A.升高溫度 B.其他條件不變,增加的物質(zhì)的量

C.降低溫度 D.保持其他條件不變,通入氖氣

(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機(jī)動(dòng)車尾氣中的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示:

①當(dāng)空/燃比達(dá)到15減少的原因可能是__________(填字母)。

a.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

b.當(dāng)空/燃比大干15后,燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少

②隨空/燃比增大,CO的含量減少的原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用圖9所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有溴(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;該反應(yīng)類型為

(2)寫出制備1,2二溴乙烷的化學(xué)方程式 。

(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象 。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是 ;e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。

(5)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析其可能的原因(至少2點(diǎn)) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等,F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見(jiàn)下:

已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問(wèn)題:

1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________沉渣2”的主要成分是_____,必須先過(guò)濾沉渣1”后再進(jìn)行Cu”的原因是______________。

2)用離子方程式解釋加入NH4F “Ca”的過(guò)程________________。

3酸浸時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2,此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。

4操作X”________、________

5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________。

6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+) ____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料氣從左流向右時(shí),上述裝置組裝連接的順序:原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL,收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

2支盛有1 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中各加入102 mol·L-1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

沉淀溶解

1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程_____________。

2)測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是_________

4)同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結(jié)合OH- ,進(jìn)而使沉淀溶解;二是____________。

5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測(cè)是成立的,乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案