【題目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生產(chǎn)磷酸主要有熱法和濕法兩種方法。其流程如下:

熱法:工業(yè)上將氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后,在電爐中加熱到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO,白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,再經(jīng)水化制成粗磷酸。

濕法:武漢化工研究院為技術(shù)攻關(guān),實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)磷酸的流程。

(1)配平步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式:

____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化劑是______

(2)濕法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。

(3)浸取槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________;浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。

(4)探究中發(fā)現(xiàn),65℃、一定流速下鼓氣(鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應(yīng)過程中液面的泡沫,利于HF逸出),并通過控制鹽酸的用量減少后續(xù)除氟工藝。其他條件不變,鹽酸實(shí)際用量/理論用量與所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如圖所示。

①選擇鹽酸用量:鹽酸實(shí)際用量/理論用量的范圍為________(填字母代號)時(shí)磷酸浸取率較高且氟含量較低。

A0.95~1.00 B1.00~1.05

C. 1.05~1.10 D1.15~1.20

②鹽酸稍過量,氟含量降低的原因是___________。

③鹽酸過量較多,氟含量快速增加的可能原因是___________。

(5)通過雙指示劑方法測定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度。實(shí)驗(yàn)如下:每次取10.0mL浸取液,用1.0 mol·L1NaOH溶液滴定,分別用不同的指示劑,滴定結(jié)果見表。含磷微粒在不同pH下物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。(甲基橙的變色范圍為3.14.4,百里酚酞的變色范圍為9.4~10.6)

則浸取液中c(HCl)=___________mol·L1

【答案】4 30 21 1 3 30 20 Ca5(PO4)3F 增大接觸面積,提高反應(yīng)速率,提高浸取率 Ca5 (PO4)3 F +10HCl=3H3PO4+5CaCl2+HF 玻璃會被氫氟酸腐蝕 C 氫氟酸為弱酸,酸稍過量,抑制其電離,形成氣體逸出 隨著酸過量較多,反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生大量的泡沫,不利于HF的逸出 2.17

【解析】

(1)氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時(shí)逸出SiF4CO,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫并配平方程式;

(2)流程中將氟磷灰石粉碎,可增大氟磷灰石與稀硫酸反應(yīng)的接觸面積,據(jù)此分析解答;

(3)氟磷灰石、濃鹽酸在浸取槽中復(fù)分解反應(yīng),結(jié)合生成的性質(zhì)分析解答;

(4)①根據(jù)圖像,分析所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率較高且氟含量較低的鹽酸實(shí)際用量/理論用量;

②氫氟酸為弱酸,根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離的因素分析解答;

③根據(jù)題意,減少反應(yīng)過程中液面的泡沫,利于HF逸出,據(jù)此分析解答;

(5)根據(jù)含磷微粒在不同pH下物質(zhì)的量分布圖,在pH=4左右時(shí),溶液中主要以H2PO4-存在,在pH=10左右時(shí),溶液中主要以HPO42-存在,分析判斷用10 mol·L1NaOH溶液滴定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度過程中,用甲基橙作指示劑和用百里酚酞作指示劑時(shí)發(fā)生的反應(yīng),然后列式計(jì)算。

(1)氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時(shí)逸出SiF4CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ca5P3FO12+30C +21SiO2 SiF4↑+3P4+ 30CO↑+20CaSiO3,反應(yīng)中C的化合價(jià)升高,C為還原劑,Ca5P3FO12P元素的化合價(jià)降低,Ca5P3FO12為氧化劑,故答案為:4;3021;13;30;20Ca5P3FO12;

(2)流程中將氟磷灰石粉碎,可增大氟磷灰石與稀硫酸反應(yīng)的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率,提高浸取率,故答案為:增大氟磷灰石與稀硫酸反應(yīng)的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率,提高浸取率;

(3)根據(jù)濕法流程圖,氟磷灰石、濃鹽酸在浸取槽中復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5 (PO4)3 F +10HCl=3H3PO4+5CaCl2+HF,反應(yīng)生成了氫氟酸,氫氟酸能夠腐蝕玻璃,因此浸取槽不能使用玻璃器皿,故答案為:Ca5 (PO4)3 F +10HCl=3H3PO4+5CaCl2+HF;玻璃會被氫氟酸腐蝕;

(4)①根據(jù)圖像,鹽酸實(shí)際用量/理論用量為1.05~1.10時(shí)所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率較高且氟含量較低,故選C;

②鹽酸稍過量,即鹽酸實(shí)際用量/理論用量稍大于1,由于氫氟酸為弱酸,酸稍過量,抑制其電離,形成氣體逸出,導(dǎo)致氟含量降低,故答案為:氫氟酸為弱酸,酸稍過量,抑制其電離,形成氣體逸出;

③根據(jù)題意,鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應(yīng)過程中液面的泡沫,利于HF逸出,當(dāng)鹽酸過量較多時(shí),反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生大量的泡沫,反而不利于HF的逸出,會造成氟含量快速增加,故答案為:隨著酸過量較多,反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生大量的泡沫,不利于HF的逸出;

(5)根據(jù)含磷微粒在不同pH下物質(zhì)的量分布圖,在pH=4左右時(shí),溶液中主要以H2PO4-存在,在pH=10左右時(shí),溶液中主要以HPO42-存在,因此用10 mol·L1NaOH溶液滴定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度過程中,用甲基橙作指示劑時(shí),氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,與磷酸反應(yīng)生成磷酸二氫鈉,用百里酚酞作指示劑時(shí),氫氧化鈉與磷酸二氫鈉反應(yīng)生成磷酸一氫鈉。

設(shè)鹽酸的濃度為x,磷酸的濃度為y,則有y×0.01L=(0.0329-0.0273)L×1.0 mol/L0.0273L×1.0 mol/L= y×0.01L+x×0.01L,解得x=2.17 mol/L,y=0.56 mol/L,故答案為:2.17。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是(   )

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4===Na

B. H2SO3的電離方程式:H2SO32H

C. CO的水解方程式:+H2O+OH

D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?偡磻(yīng)為。下列說法中正確的是

A. a電極反應(yīng)為:

B. b為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電解一段時(shí)間b極區(qū)溶液pH升高

D. 廢水中每通過6mol電子,a電極產(chǎn)生1molN2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+ 、NO3-SO42-、NH4+CO32-(不考慮溶液中少量的H+OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL

實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g

下列說法正確的是

A.該溶液中無法確定是否含有K+

B.該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+CO32-

C.不能確定該溶液中是否含有NO3-

D.該溶液中一定含有K+,且cK+=0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L-1NaOH溶液中,由水電離出的cH+________mol·L-1,KW25 ℃________KW100 ℃)(“>”、“<”

225 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________促進(jìn)、抑制不影響。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)25 ℃

HCN

K4.9×10-10

CH3COOH

K1.8×10-5

H2CO3

K14.3×10-7

K25.6×10-11

325 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。填化學(xué)式

425 ℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則cNa+________cCH3COO-)(“>”、“<”。

5NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過下圖所示的路線合成:

(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為___________。B的名稱為___________

(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(4)1moD完全水解且酸化后,所得有機(jī)物與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2物質(zhì)的量為___________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②核磁共振氫譜只有5個(gè)峰

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

④能水解并能與銀氨溶液反應(yīng)

(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖,寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無機(jī)原料任選)___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 常溫下,pH =1的鹽酸中含有H+的數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCl2Fe完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C. 32gO232gO3中所含原子數(shù)均為2NA

D. 常溫常壓下,28 g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途,A為香草醛,以A為原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路線如圖所示:

已知:

(1)反應(yīng)①的類型是

(2)寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱 。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

(4)寫出滿足下列條件A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)以A和2-氯丙烷為原料,可合成香草醛縮丙二醇(),寫出合成流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成流程圖示例如下:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物J是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,下圖為J的合成路線(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件省略)

已知部分信息如下:

(此類物質(zhì)易與水、酸等反應(yīng))

回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________D + I→J的反應(yīng)類型為___________。

(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為__________________

(3)E→F的反應(yīng)條件為___________,在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為________

(4)J有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件,且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

a.氨基(–NH2)與苯環(huán)直接相連;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);c.能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)證明G已部分生成H的實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

(6)參照上述流程,設(shè)計(jì)以 為原料,制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案