【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下,有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a極每產(chǎn)生1molN2,約有6×6.02×1023個(gè)OH遷移至b極

B. a極的電極反應(yīng)為:2NH3 -6e = N2+ 6H+

C. b極的電極反應(yīng)為:4OH -4e = 2H2O + O2

D. 該電池總反應(yīng)為:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

【答案】D

【解析】

燃料電池

A.溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),OH遷移至a極,故A錯(cuò)誤;

B. a極通入燃料為負(fù)極,負(fù)極上是燃料氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為2NH3 -6e+6OH = N2+ 6H2O,故B錯(cuò)誤;

C.b極通入氧氣為正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,正極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH,故C錯(cuò)誤;

D.燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為2NH3 -6e+6OH = N2+ 6H2O,正極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH,則電池總反應(yīng)為:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量在計(jì)算中的應(yīng)用

1)有等質(zhì)量的兩氣體O3 O2 ,同溫同壓下的密度之比為______

2)有7.8gNa2RNa+0.2mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____,R的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

3)質(zhì)量比為513234NH3、CH4、H2S,其物質(zhì)的量之比為___,它們所含氫原子數(shù)之比為__,所含質(zhì)子數(shù)之比為___。

4)在150°C,m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2H2O,若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為_________

5)某市售鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.18g/cm3,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+ 、NO3-、SO42-、NH4+CO32-(不考慮溶液中少量的H+OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL

實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g

下列說(shuō)法正確的是

A.該溶液中無(wú)法確定是否含有K+

B.該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+CO32-

C.不能確定該溶液中是否含有NO3-

D.該溶液中一定含有K+,且cK+=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過(guò)下圖所示的路線合成:

(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________B的名稱(chēng)為___________。

(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(3)寫(xiě)出E與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(4)1moD完全水解且酸化后,所得有機(jī)物與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2物質(zhì)的量為___________。

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②核磁共振氫譜只有5個(gè)峰

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

④能水解并能與銀氨溶液反應(yīng)

(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖,寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無(wú)機(jī)原料任選)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,pH =1的鹽酸中含有H+的數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCl2Fe完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C. 32gO232gO3中所含原子數(shù)均為2NA

D. 常溫常壓下,28 g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①菱錳礦石主要成分是,還含有少量Fe、AlCa、Mg等元素;

②相關(guān)金屬離子形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下:

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下, 的溶度積分別為

回答下列問(wèn)題:

(1)“焙燒時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:

焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________,焙燒時(shí)間為___________.

(3)浸出液凈化除雜過(guò)程如下:首先加入氧化為,反應(yīng)的離子方程式為________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全,此時(shí)溶液的pH范圍為____。再加入沉淀,當(dāng)時(shí), =______

(4)碳化結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途,A為香草醛,以A為原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路線如圖所示:

已知:

(1)反應(yīng)①的類(lèi)型是 。

(2)寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) 。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

(4)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)以A和2-氯丙烷為原料,可合成香草醛縮丙二醇(),寫(xiě)出合成流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關(guān)系。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類(lèi);質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類(lèi)。

(2)代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。

(3)質(zhì)量數(shù)=________________,對(duì)任一原子,核電荷數(shù)=________;對(duì)中性原子,核外電子數(shù)=________。

(4)ZXn中核外電子數(shù)=________ZXn中核外電子數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L

C.c點(diǎn)溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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