【題目】實驗室可用環(huán)己醇(沸點:16084℃,微溶于水)制備環(huán)己酮(沸點:1556℃,微溶于水),使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖:

合成實驗過程如下:

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入52 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器,將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中,并使瓶內溫度維持在3035℃,用磁性攪拌器攪拌5 min。然后,在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后,在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石,加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止;卮鹣铝袉栴}:

1)在合成裝置中,甲裝置的名稱是__________________。

2)三頸燒瓶的容量為____________(填“50 mL"“100 mL”“250 mL")。

3)滴液漏斗具有特殊的結構,主要目的是__________。

4)蒸餾完成后,向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止,其目的是_________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液,其目的是________。再將混合液倒入分液漏斗中,分離得到有機層。

5有機層先加無水MgSO4,用如上右圖對粗產(chǎn)品進行精制,加入無水MgSO4的作用是_____。檢驗精制后的壞己酮是否純凈,可使用的試劑為________________

A.重鉻酸鉀溶液B.金屬鈉C酚酞溶液 D.新制的氫氧化銅懸濁液

【答案】 (直形)冷凝管 250mL 使漏斗和燒瓶內壓強相等,保證液體能順利滴入 除去產(chǎn)品中混有的醋酸雜質 增大水層密度便于分層,降低環(huán)丙酮的溶解度提高產(chǎn)率 吸收有機物中少量的水 AB

【解析】(1)由圖及常見儀器可知,甲裝置的名稱是冷凝管;(2)三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸,將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶,在合成裝置中再加入30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石,可知溶液的總體積大于100mL,則三頸燒瓶的容量為250mL;3)滴液漏斗具有特殊的結構,主要目的是:滴液漏斗右邊的玻璃導管可將下方的壓強轉移到上方,則其作用為使漏斗和燒瓶內壓強相等,保證液體能順利滴入;(4)加入無水碳酸鈉至反應液呈中性,目的是除去產(chǎn)品中混有的醋酸雜質;然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液,其目的是增大水層密度便于分層,降低環(huán)丙酮的溶解度提高產(chǎn)率 ;(5)有機層先加無水MgSO4,用如上右圖對粗產(chǎn)品進行精制,加入無水MgSO4的作用是吸收有機物中少量的水。檢驗精制后的壞己酮是否純凈,則檢驗沒有環(huán)己醇即可,醇能與高錳酸鉀、Na反應,而酮不能,可使用的試劑為AB。

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【題目】在密閉容器中,反應2X(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,下列分析正確的是

A. I中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

B. 中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低

C. 中,t時間是增大了壓強

D. 是反應分別在甲、乙條件下達到平衡,說明乙溫度高于甲

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【題目】

A. Na、K、ClS、O B. Fe、ZnCu、BMn

C. N、HO、P、C D. GeCa、CuMg、C

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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律.
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律.圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣和MnCl2等.

(1)甲同學實驗中選用的物質化學式為:A , B , C;
(2)C處反應的離子方程式為
(3)寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式;
(4)A處反應的離子方程式為
(5)B處的實驗現(xiàn)象為

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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(
A.44gCO2所含質子數(shù)為44NA
B.常溫常壓,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA
C.2.3g鈉變?yōu)殡x子失電子數(shù)0.1NA
D.常溫常壓下,NA個氫原子的質量為2g

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【題目】某混合物XAl2O3、Fe2O3、CuSiO2中的一種或幾種組成,F(xiàn)進行如下實驗:

下列有關說法正確的是( )

A. 步驟Ⅰ中質量減少3 g的固體一定是混合物

B. 步驟Ⅱ中質量減少的物質一定是Cu

C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、CuSiO2

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【題目】下列說法不正確的是

A.天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯

B.石油主要成分只有烷烴和環(huán)烷烴

C.現(xiàn)代工業(yè)中石油催化重整是獲得芳香烴的主要途徑

D.溴乙烷是向有機化合物分子中引入乙基的重要試劑

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【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應來制備氯氣:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑,在此反應中:
(1)氧化產(chǎn)物是
(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比為;
(3)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:;
(4)若要產(chǎn)生112mL氯氣,則轉移的電子數(shù)目是;
(5)將此反應改寫成離子方程式

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【題目】在實驗室中嚴禁打鬧,某幾個同學在做實驗中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO3的試劑瓶打破,使其在地上混合立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體,發(fā)生反應的化學方程式為:
KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)該反應中的氧化劑是
(2)在化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目
(3)如反應中轉移了0.50mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為L.
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