【題目】下列說法不正確的是

A.天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯

B.石油主要成分只有烷烴和環(huán)烷烴

C.現(xiàn)代工業(yè)中石油催化重整是獲得芳香烴的主要途徑

D.溴乙烷是向有機(jī)化合物分子中引入乙基的重要試劑

【答案】B

【解析】

A. 天然橡膠的成分是聚異戊二烯，A正確；

B. 石油的化學(xué)成分主要是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等各種液態(tài)的烴，故B錯誤；

C. 由石油的綜合利用可知，石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑，故C正確；

D. 溴乙烷就是乙基溴，脫去溴就是乙基，所以是加入乙基的重要試劑，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：

I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:

①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。

②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號）。

A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：

①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。

②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。 裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）裝置1中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____________________

（2）要從裝置II 中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________________。

（5）設(shè)計實驗證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度___________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。則定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案實驗，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為________kg/L。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用環(huán)己醇（沸點(diǎn)：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點(diǎn)：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是__________________。

（2）三頸燒瓶的容量為____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是__________。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，其目的是_________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，其目的是________。再將混合液倒入分液漏斗中，分離得到有機(jī)層。

（5）有機(jī)層先加無水MgSO4，用如上右圖對粗產(chǎn)品進(jìn)行精制，加入無水MgSO4的作用是_____。檢驗精制后的壞己酮是否純凈，可使用的試劑為________________。

A．重鉻酸鉀溶液B．金屬鈉C．酚酞溶液 D．新制的氫氧化銅懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　）。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒

B.煤經(jīng)過分餾和干餾兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

C.電鍍廠的廢水直接用來灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于減少白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、 、 、 。

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通人一段時間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是 。

（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。

②裝置E的作用是 。

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是 。

（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】需在容量瓶上標(biāo)出的是下列中的：①濃度 ②溫度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線（ ）

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

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同步練習(xí)冊答案