【題目】VIA族的氧,硫,硒(Se),碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是______。
(2)Se原子序數(shù)為______,其核外M層電子的排布式為______。
(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______,SO32-離子的立體構(gòu)型為______。
(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:__________。
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:________________________。
【答案】sp3 34 3s23p63d10 強 平面正三角形 三角錐型 酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負電荷,吸引H+ H2SeO4和H2SeO3可以分別表示為(HO)2SeO2,(HO)2SeO,H2SeO4中Se為+6價,而H2SeO3中Se為+4價,前者含有較多的非羥基O原子,故Se原子吸電子能力強,導(dǎo)致羥基上氫原子更容易電離H+
【解析】
(1)根據(jù)圖片知,每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對,所以每個S原子的價層電子對個數(shù)是4,則S原子為sp3雜化;
(2)Se元素34號元素,M電子層上有18個電子,分別位于3s、3p、3d能級上,所以其核外M層電子的排布式為3s23p63d10;
(3)非金屬性越強的元素,其與氫元素的結(jié)合能力越強,則其氫化物在水溶液中就越難電離,酸性就越弱,非金屬性S>Se,所以H2Se的酸性比H2S強,氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,所以其立體構(gòu)型為平面正三角形,SO32-離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+(6+2-3×2)=4,且含有一個孤電子對,所以其立體構(gòu)型為三角錐形;
(4)①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負電荷,吸引H+,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度;
②H2SeO4和H2SeO3可以分別表示為(HO)2SeO2,(HO)2SeO,H2SeO4中Se為+6價,而H2SeO3中Se為+4價。前者含有較多的非羥基O原子,故Se原子吸電子能力強,導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+。
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【題目】硒是人體必需的微量元素,右圖是硒在周期表中的信息,關(guān)于硒元素的說法錯誤的是
A. 位于第四周期
B. 質(zhì)量數(shù)為34
C. 原子最外層有6個電子
D. 相對原子質(zhì)量為78.96
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【題目】幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.NaClO3的溶解是放熱過程
B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(ClO3)2:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl
D.若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純
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【題目】下列有關(guān)離子方程式,正確的是( )
A. 稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
B. NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH- = CO32-+H2O
C. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
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【題目】在25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH溶液,曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. B點,a=12.5
B. D點,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 在C點升溫,CH3COOH電離程度增大,CH3COO-的水解程度減小
D. 在A、B間存在一點,此點水的電離程度最大
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【題目】某種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①分子式為C10H9O3 ②不能溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)
A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大;鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道;B與C同主族,大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加;D是前四周期元素中第一電離能最小的元素;E的合金是當(dāng)今用量最大的合金。
(1)E在同期表中的位置是_______,其基態(tài)原子的簡化電子排布式為____________。
(2)CB的立體構(gòu)型是______。
(3)D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞(如圖)相似,則Y應(yīng)為____(填離子符號);D2C的熔點比CaF2熔點__________________(填“高”、“低”或“無法比較”)。
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【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a<c+d
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