Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=_______________；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的______________、_____________（填字母編號）。

A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑

（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g） N2O4（g）。

T℃時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________；

Answer 1

【答案】（1） 0.008molL-1min-1 E b （2）5Lmol-1

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)像可知，②在10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)氮?dú)獾臐舛茸兓癁?/span>0.04mol/L，根據(jù)方程式或知，氨氣的濃度變化了0.08mol/L，根據(jù)v=△c/△t可知v（NH3）=0.08mol/L÷10min=0.008molL-1min-1，根據(jù)圖象可知②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故②與①相比加了催化劑，故選E，①和③比較可知，③的速率比①小，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛雀�，即平衡逆向移�?dòng)，故③升減小了壓強(qiáng)，故選b；

（2）①2NO2（g）N2O4（g）

起始時(shí) 0.2molL-1 0

轉(zhuǎn)化 0.1molL-1 0.05molL-1

平衡時(shí) 0.1molL-1 0.05molL-1

故平衡常數(shù)K=Lmol-1=5Lmol-1；