3．有關(guān)硫及其化合物說法正確的是（　　）
A．有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3
C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加

分析 A、根據(jù)是否有化合價的變化判斷；
B、硫與氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫；
C、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是氧化還原反應(yīng)；
D、二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑．

解答 解：A、根據(jù)是否有化合價的變化，如氫氧化鈉與濃硫酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、硫與氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯誤；
C、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是氧化還原反應(yīng)，是還原性，而不是漂白性，故C錯誤；
D、二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，所以二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了硫的化合物的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫、硫粉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物等物質(zhì)性質(zhì)的分析和應(yīng)用，注意知識積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．光導(dǎo)纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料，用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是（　　）
A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知反應(yīng)：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵、羰基；B的分子式是C18H26O2．
（2）B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F→G的化學(xué)方程式是．
（5）H中最多有9個碳原子在同一個平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，請寫出X的兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：
①1mol最多能和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
②苯環(huán)上的氫只有兩種、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時會發(fā)生如下分解反應(yīng)（其中M是某種物質(zhì)，a為化學(xué)計量數(shù)）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3
下列說法正確的是（　�。�
A．a=2
B．x=18
C．M的化學(xué)式為MgO
D．該反應(yīng)中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．廢A201型催化劑（含F(xiàn)eO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制備鐵黃（Fe2O3•H2O）．
（1）CoO中Co的化合價為+2．
（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強酸反應(yīng)，等物質(zhì)的量的FeO、Al2O3分別與足量的稀HNO3反應(yīng)，消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為5：9．
（3）工業(yè)上用廢催化劑制備鐵黃時有多個步驟．
①將廢催化劑進行粉碎，其目的是增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
③經(jīng)過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃70080090010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為900℃
（4）900℃時，在1L固定的密閉容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反應(yīng)進行一段時間后，測得CO的濃度為0.5mol/L，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（5）化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動（填“左”或“右”），溶液中OH-的濃度B（填序號，下同），NH4+離子的濃度A．
A．變大B．變小C．不變
②向濃氨水中加入少量的NaOH固體，上述平衡向左移動（填“左”或“右”），溶液中OH-的濃度A（填序號，下同），NH4+離子的濃度B．
A．變大B．變小C．不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）”項目曾摘取了2014年度國家技術(shù)發(fā)明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．回答下列有關(guān)問題：
（1）煤的氣化．用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化．下表中有些反應(yīng)是煤液化過程中的反應(yīng)：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-12.50.2
Ⅱ．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-11.02.3
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol-1K34.6
①反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
②b＞0（填“＞”“＜”或“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
③K3=2.5（填具體的數(shù)值），若反應(yīng)Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進行的，測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率＞（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．
④對于反應(yīng)Ⅲ在容器容積不變的情況下，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是A、B．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
（3）烯烴化階段．如圖1是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強為p1時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t0時刻，測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字）；若在t1時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．（1）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1K1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1K2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1K3
（1）則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{{K}_{3}}^{2}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是升高溫度；b→c過程中改變的條件可能是將SO3從體系中分離出來．
（3）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
編號		溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
則實驗③中達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為60%； 實驗④中達到平衡時b＜（填“＞”“＜”或“=”）0.060．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置除去乙烯中少量SO2氣體B．
用圖裝置量取20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸C．
用圖所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．
用圖裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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同步練習(xí)冊答案