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【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2,反應的化學方程式為

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)該反應的氧化劑是 ,氧化產物是 ,用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數目;

(2)計算當有73.0克HCl被氧化時,消耗MnO2的物質的量為 ;

(3)在反應MnO2+4HCIMnCl2+C12+2H2O中,當有0.2mol電子轉移時,產生氯氣的體積(標準狀況)是 。

【答案】1MnO2;Cl2;

21mol

32.24L

【解析】

試題分析:(1)MnO2Mn元素化合價降低,MnO2是氧化劑,HCl中氯元素化合價升高,被氧化為氯氣,Cl2是氧化產物;用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數目

(2)73.0克HCl的物質的量是2mol,2molHCl被氧化時轉移電子2mol,根據電子守恒,消耗MnO2的物質的量為1mol;

(3)在反應MnO2+4HCIMnCl2+C12+2H2O中,當有0.2mol電子轉移時,產生氯氣1mol,體積(標準狀況)是22.4L。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關中和滴定的部分操作順序正確的是(

標準溶液潤洗滴定管; 往滴定管中注入標準溶液; 檢查滴定管是否漏水; 滴定; 洗滌滴定管; 調整滴定管中液面在00以下刻度;記數。

A.⑤①②③④⑥⑦ B.③⑤①②⑥⑦④ C.③⑤②⑦①⑥④ D.②⑥⑦①③⑤④

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【題目】下列關于人體細胞組成元素的敘述,正確的是

A. 細胞干重含量最多的元素是C

B. 活細胞中含量最多的是O,其次是H

C. 組成細胞的微量元素含量少、作用小

D. 細胞中最基本的元素是O

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【題目】一定溫度下,w g下列物質在足量氧氣中充分燃燒,產物與過量的Na2O2完全反應,過氧化鈉固體增重w g,符合此要求的是

①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH

A①②③④⑤ B④⑤

C①②③ D①②③④

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【題目】下列推理正確的是( )

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑,故金屬單質參與反應時金屬均作還原劑

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【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:

①NaCl溶于水時被破壞的是

②HCl溶于水時被破壞的是 。

③Na2O熔化時被破壞的是 。

④NaOH和HCl反應時形成

⑤反應2H2+O22H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應時,被破壞的化學鍵有 ,形成的化學鍵有

(2)下列反應過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應是 (填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應X+Y═M+N為放熱反應,對該反應的說法正確是( )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因為該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

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【題目】25℃1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g═4NO2(g+O2(g△H=+56.7kJmol﹣1能自發(fā)進行的合理解釋是(

A.該反應是分解反應 B.該反應的熵增效應大于焓變效應

C.該反應是熵減反應 D.該反應是放熱反應

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【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數K

D

MgSO4的質量(忽略體積)

CO的轉化率

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