【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒(méi)有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說(shuō)法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

【答案】A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol,故B錯(cuò)誤上述過(guò)程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)故C錯(cuò)誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如

型】單選題
結(jié)束】
21

【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。

1氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。

2元素的非金屬性SO______(填強(qiáng)),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________

II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:

3請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

4在通入干燥空氣的條件下,一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請(qǐng)說(shuō)明原因: ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用: ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72(鉻元素化合價(jià)為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價(jià)為+3)除去。一種處理流程如下:

5NaHSO3 Cr2O72反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】 ⅥA 5 硫原子半徑大于氧原子半徑,硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等,硫原子的得電子能力比氧原子弱 在溶液中,空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O(或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O 3∶1

【解析】試題分析:(1)氧原子核外有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4;(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng);(3)反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價(jià)由+4升高為+6,錳元素化合價(jià)由+4降低為+2;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4;二氧化硫污染空氣,用氫氧化鈣能吸收二氧化硫;(5)NaHSO3 Cr2O72-反應(yīng)時(shí)硫元素化合價(jià)由+4升高為+6鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3,根據(jù)化合價(jià)升降相同計(jì)算物質(zhì)的量之比

解析:(1)氧原子核外有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4,有5個(gè)能級(jí),所以有5種能量不同的電子;(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng),所以S非金屬性比O弱;(3)反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價(jià)由+4升高為+6,硫失去2個(gè)電子,錳元素化合價(jià)由+4降低為+2,錳元素得到2個(gè)電子,所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4,所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+);二氧化硫污染空氣,氫氧化鈣能吸收二氧化硫,反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O;(5)NaHSO3 Cr2O72-反應(yīng)時(shí),硫元素化合價(jià)由+4升高為+6鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3,設(shè)NaHSO3 Cr2O72-反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量比為x∶y,根據(jù)化合價(jià)升降相同,2x=y×2×3,所以x∶y= 3∶1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來(lái),濕法煉銅有了新進(jìn)展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO4的晶體,含結(jié)晶水)。

回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________

2反應(yīng)IICuO的作用是_________________________;

3)寫(xiě)出加入試劑b發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________;

4)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作I應(yīng)為___________________________

5生產(chǎn)過(guò)程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)有__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3.52 克銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體3584mL標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 合金中銅和鎂的物質(zhì)的量相等

B. 加入NaOH溶液的體積是100mL

C. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24

D. 濃硝酸與合金反應(yīng)中起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí),可先加過(guò)量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑),試回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,為什么不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定NaOH的含量?答:
(2)滴定時(shí),若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果?答:
(3)能否改用甲基橙作指示劑?答: , 若用甲基橙作指示劑,則測(cè)定結(jié)果如何?答:(填“偏高”、“偏低”和“無(wú)影響”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下

1A分子結(jié)構(gòu)中在一個(gè)面上最多有________個(gè)原子。D→E 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是_______。 D 中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________

2B→C的化學(xué)方程式是______. (K2CO3 在方程式中作催化劑)

3滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為________。

寫(xiě)出一種同時(shí)滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①苯的衍生物,且苯環(huán)上只有兩種處于對(duì)位的取代基

②分子結(jié)構(gòu)中含羧基,且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

4E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

5F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X (C10H10N3O2Cl),X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,

下列說(shuō)法不正確的是

A. ①中可采用反滲透膜法,該法用到的半透膜可用于滲析操作

B. ②中工業(yè)上要制金屬鎂,可通過(guò)電解飽和氯化鎂溶液的方法來(lái)獲取

C. ③中提溴需要對(duì)含溴溶液加有機(jī)溶劑進(jìn)行富集,該操作稱(chēng)為萃取

D. ④中氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水,采用的是陽(yáng)離子交換膜法進(jìn)行電解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g H211.2 LO2混合,得到氣體的體積為

A.22.4LB.<22.4 LC.5.6LD.4.48L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中,若c(K)為0.15 mol/L,c(Fe3+)為0.25 mol/L ,c(Cl)為0.2 mol/L ,則c(SO42-)為

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L D. 0.35 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案