用電子式表示NaCl中的離子鍵
 
；用結(jié)構(gòu)式表示Cl2中的共價鍵
 
．
考點：電子式,結(jié)構(gòu)式
專題：
分析：離子化合物的電子式需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，陰離子還要標(biāo)出核外電子，然后用[]括起來．
解答： 解：氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，氯化鈉的電子式為，
氯氣是氯原子之間通過共用電子對形成的直線型非極性分子，結(jié)構(gòu)式為：Cl-Cl，故答案為：；Cl-Cl．
點評：本題考查了電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法，題目難度不大，注意掌握離子化合物、共價化合物的概念及其電子式的表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光導(dǎo)纖維的主要成分是（　�。�
A、純硅
B、玻璃
C、純SiO2
D、硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值約6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023白磷分子 
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于
2×6.02×1023
⑤6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023．
A、①②③④B、③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是8元環(huán)狀分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后計算），則Q=
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1；當(dāng)a＜2b時，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請寫出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．已知，生成ClO3-的反應(yīng)為：6Ca（OH）2+6Cl2 
 點燃 
.
 
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
試回答：
（1）t2時，Ca（ClO）2與Ca（ClO3）2的物質(zhì)的量之和為
 
 mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）2的質(zhì)量是
 
 g．
（2）據(jù)分析，生成Ca（ClO3）2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n（ClO-）和n （ClO3-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應(yīng)后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
 
2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若反應(yīng)后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
 mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，如圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（裝置氣密性良好，純堿樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D反應(yīng)前的質(zhì)量為
172.2g）．

操作步驟為：
①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
②連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
③打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
④稱量反應(yīng)后裝置D的質(zhì)量為176.6g（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
（1）在實驗過程中裝置D吸收二氧化碳的質(zhì)量是
 
．
（2）開始時和結(jié)束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是：
 
；
 
．
（3）如果去掉C裝置，則測定結(jié)果
 
（填序號）．
①偏大          ②偏小          ③不變
（4）計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A是烴的含氧衍生物，在相同條件下，A蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇蒸氣的1.61倍．1.11gA完全燃燒后的產(chǎn)物，若通過堿石灰，則堿石灰質(zhì)量增加2.79g；若通過五氧化二磷，則五氧化二磷質(zhì)量增加0.81g．已知A能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，也能與新制氫氧化銅（加熱）反應(yīng)生成紅色沉淀，通過計算求A的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡式．并且完成A和新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式．（寫出A一種結(jié)構(gòu)的反應(yīng)方程式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體．
請?zhí)羁眨海?）Y、W的元素符號為：Y
 
，W
 
．
（2）A、B均為上述四種元素中的任意三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．A的溶液中水的電離度比B的溶液中水的電離度小，則A的化學(xué)式為
 
，B的化學(xué)式為
 
．
（3）B的水溶液呈
 
性，用離子方程式可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
化學(xué)式為C8H8O2的有機物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中F能與FeCl3溶液顯紫色，I為一種不飽和酯．
回答：（1）結(jié)構(gòu)簡式A
 
，I
 
． 
（2）寫出反應(yīng)類型：A→D+E
 
；F→G
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①I→D+B
 
．②B→D
 

（4）①與A具有相同官能團、且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有
 
種（不含A），其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：．
②在A的同分異構(gòu)體中既屬于酚又屬于醛的有
 
種．

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