【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程（I、Ⅱ）如圖所示。下列說法中不正確的是

A. t0～t1時(shí)，v(正)＞v(逆)

B. I、Ⅱ兩過程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ

C. t2 時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)

D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ

【答案】C

【解析】

A、由圖象分析可以知道，t0～t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；
B、由圖象分析可以知道，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；
C、向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，不符合圖象；
D、由圖象分析可以知道，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變。

A、由圖象分析可以知道，t0～t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故A正確；
B、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故B正確；
C、向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不可能增大，不符合圖象，所以C選項(xiàng)是不正確的；
D、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D正確；
故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表：

下列說法正確的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

B. 正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約為：△H＝–3540 kJ·mol-1

C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（g） △H＝–1560.8 kJ·mol-1

D. 在101kPa下，甲烷的熱值是891.0kJ·g-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體�；卮鹣铝袉栴}；

(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。

②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純，選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序?yàn)?/span>___→g(氣流從左至右)，其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO，CO，C2 H4及空氣)，按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。

①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號(hào))。

a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是___；寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成份為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價(jià))，其反應(yīng)為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確的是

A.CuFeS2中只有硫元素被氧化

B.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑

C.每生成1molFeS，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子

D.CuFeS2被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列問題：

(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。

(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①則從反應(yīng)開始到20mi時(shí)，以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____（保留兩位小數(shù)）

②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。

③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－， 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________

(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________，電池總反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列說法正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放電時(shí)AlCl4-移向正極

C. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I 、金屬鎂性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)，某校課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒，推測(cè)Mg也能在NO2燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的順序?yàn)?/span>A _________（填字母序號(hào)）；裝置B 的作用是______；

（2）用來檢驗(yàn)N2的實(shí)驗(yàn)裝置為__________（填字母序號(hào)）；

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2 ____________；

Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì)）制備納米氧化鎂。

（4）根據(jù)反應(yīng)流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，流程后期，當(dāng)除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+，該過程中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)為（用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示）___________；___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族�；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 所屬基本反應(yīng)類型是_______________。

(2)在該反應(yīng)中_______(填寫元素名稱)元素的化合價(jià)升高，該元素的原子______電子，被________；而_______(填寫元素名稱)元素的化合價(jià)降低，該元素的原子_______電子，被_________。

(3)該反應(yīng)中，Fe2O3發(fā)生了_______反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)，_______是氧化劑_________________是還原劑，__________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物。

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