11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同
B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物
C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

分析 A．足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，F(xiàn)e～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；
B．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物；
C．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；
D．CO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO2，與二氧化碳不反應(yīng)．

解答 解：A．足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積相等，故A正確；
B．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO為非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物，如氧化鈉、氧化鎂等，故B正確；
C．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故C正確；
D．CO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO2，與二氧化碳不反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，沒(méi)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握漂白原理、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及除雜的方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A中發(fā)生的反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
B．Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3
C．工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂；也可以通過(guò)電解熔融AlCl3來(lái)制取金屬鋁
D．第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．698K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）容器的體積V=3L．
（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是5s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.5mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol/（L．min）
（3）t1時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：25%
（4）下列①→⑩的說(shuō)法中可以證明 H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是：②、⑦、⑨
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2 的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（HI）=w（I2）
④容器內(nèi)HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，HI（g）濃度不再變化
⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按要求回答下列問(wèn)題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是2-甲基-3-乙基戊烷．
（2）羥基的電子式是．
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C（CH3）2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氧雜環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C5H9O2
B．該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)
C．該有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立休異構(gòu)）中，能水解生成羧酸與醇的物質(zhì)共有9種
D．該有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）中，屬于羧酸的物質(zhì)共有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將2.4g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過(guò)程放出熱量39.35kJ
B．C的燃燒熱為-110.5kJ/mol
C．H2的燃燒熱為-241.8kJ/mol
D．由反應(yīng)③可知，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子且生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量大于604.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié) 論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氫氧化銅，再滴加幾滴葡萄糖溶液，加熱檢驗(yàn)葡萄糖中含有醛基
C向1mL濃度均為0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
D將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重最終剩余固體是Al2O3
A．AB．BC．CD．D

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