6．按要求回答下列問題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是2-甲基-3-乙基戊烷．
（2）羥基的電子式是．
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C（CH3）2CH3．

分析 （1）為烷烴，主鏈有5個碳原子，從左端編號，2號碳上有1個甲基，3號碳上有1個乙基，據(jù)此書寫名稱；
（2）羥基由一個氧原子和一個氫原子構(gòu)成，氧原子最外層6個電子，氫原子最外層一個電子，二者形成一個共用電子對；
（3）設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2），根據(jù)相對分子質(zhì)量為72，列出方程式進行計算x值，支鏈越多，沸點越低．

解答 解：（1）為烷烴，主鏈有5個碳原子，從左端編號，2號碳上有1個甲基，3號碳上有1個乙基，據(jù)其系統(tǒng)命名為：2-甲基-3-乙基戊烷；
故答案為：2-甲基-3-乙基戊烷；
（2）從羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為，
故答案為：；
（3）設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2），
則14x+2=72，解得x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，
主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，
主鏈有3個碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；
支鏈越多，沸點越低，故CH3C（CH3）2CH3，
故答案為：CH3C（CH3）2CH3．

點評 本題考查了等電子式、有機化合物的命名，題目難中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，把握有機物的官能團的性質(zhì)以及相關(guān)結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法，掌握有機物的命名原則是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，則（　�。�
A．終點溶液偏堿性B．終點溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．終點溶液中氨過量D．合適的指示劑是甲基橙而非酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)元素非金屬性與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究，下列關(guān)于試劑B選擇正確的是（　�。�
A．稀H2SO4B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（　　）
A．金剛石＞晶體桂＞碳化硅B．Na＞Mg＞Al
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．結(jié)構(gòu)為的有機物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：
①  
②   
③ 
④
生成這四種有機物的反應(yīng)類型依次為（　�。�
A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代
C．酯化、取代、縮聚、取代D．酯化、消去、氧化、取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同
B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物
C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO
方法II用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
方法III電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因：若溫度不當，會生成Cu．
（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式
并說明該裝置制備Cu2O的原理陰極電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通過陰離子交換膜進入陽極室，陽極電極反應(yīng)：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，獲得Cu2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）變化如表所示．
序號Cu2O a克溫度01020304050
①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是cd（填字母代號）．
a．實驗的溫度：T2＜T1
b．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
d． 實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）氫氣可用于制備H2O2．已知：H2（g）+A（l）=B（l）△H1   O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）=MHx+2y（s）△H＜0達到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變         b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大   d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\stackrel{通電}{→}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A．用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+B．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
C．用金屬鈉鑒別1一丁醇和2一丁醇D．用溴水鑒別苯和己烯

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