16．人類已知的化合物種類最多的是（　�。�
A．第I A族元素的化合物B．第III A族元素的化合物
C．第IV A族元素的化合物D．第VII A族元素的化合物

分析 根據(jù)有機物化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用及有機物的種類來分析解答．

解答 解：A．第ⅠA族元素的化合物主要為氧化物、鹽等，化合物的品種有限，故A錯誤；
B．第ⅢA族元素的化合物主要有氧化物、氫氧化物、鹽等，化合物中品種有限，故B錯誤；
C．第ⅣA族元素的化合物為碳族元素，主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，形成的有機化合物已超過3000萬種，化合物品種最多，故C正確；
D．第ⅤⅡA族元素的化合物為鹵族元素，主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，化合物中品種有限，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見的化合物的種類，明確有機物在人類生活、生產(chǎn)中的重要應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
選項AB
研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響
圖示
選項CD
研究目的平衡體系中增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
圖示
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1
B．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1：1
C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1：1
D．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)尾氣SO2有多種吸收和處理方法．
（1）亞硫酸鈉吸收法
寫出Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）電化學處理法
①如圖所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②當電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．
（3）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產(chǎn)品保險粉（Na2S2O4），同時生成二氧化碳氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列高聚物經(jīng)簡單處理可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是（　　）
①            
②
③             
④
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在標準狀況下，1體積水溶解224體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)分別為（　�。�
A．7.69mol/L　14.5%B．8.15mol/L　15.4%C．7.69mol/L　15.4%D．8.17mol/L　14.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是除盡Mg2+、SO42-；怎樣證明A已過量將溶液靜置，取上層清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成則A已過量．反之則不足．
②加入過量 B  的目的是除盡過量的Ba2+．
③加熱煮沸的目的是使HCl揮發(fā)．
（3）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)．操作Ⅰ結(jié)束后，若需要沉淀，則還需洗滌．請簡述該項操作的正確方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2，A12O3等．已知FeCO3、Mn-CO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸鍤礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）設(shè)備Ⅰ中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2． 濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則A電極是直流電源的負極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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