【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵

C. 圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

【答案】B

【解析】

綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題。

A．由溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；

C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)①過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 0.8 倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測(cè)定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，可利用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：______，濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)和硫。

(2)NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一，由溶液3制得純凈的NaBiO3，操作2包括_____________。

(3)Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得NaBiO3，其副產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。

(4)寫出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學(xué)方程式： ____________。

(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(含Bi2S3　60%)制備NaBiO3，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol；

（3）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____。

（4）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平：

___Al＋___NO3-＋___—___AlO2-+___N2↑＋___H2O

（5）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____。

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3，則生成1molI2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

B.生成物微粒只有S2-、H2O

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.0.3molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。

（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，其最高價(jià)氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說(shuō)明你判斷的理由：__________________________。

（4）NH3的電子式為________________，它屬于____________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。NH3的還原性_________（填“>” 或“<”）PH3的還原性。

（5）第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.分子式為C15H16O2的部分同分異體中可能含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元

B.1.0 mol的最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

C.乳酸薄荷醇醋()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來(lái)鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4

C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.18 g含有10個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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