【題目】以經(jīng)預(yù)處理的廢舊磷酸亞鐵鋰電極(主要成分為LiFePO4、 Al、C)為原料,生產(chǎn)Li2CO3 的部分工藝流程如下:
已知:LiFePO4難溶于水和堿性溶液,可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸,微溶于水。下列說法不正確的是
A.濾渣2的主要成分為C
B.溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O
C.向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀
D.已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應(yīng)可重新獲得LiFePO4,理論上完全反應(yīng)消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1
【答案】B
【解析】
根據(jù)流程:廢舊磷酸亞鐵鋰電極(主要成分為LiFePO4、Al、C)用NaOH溶液堿浸:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,過濾,濾渣為LiFePO4、C,加入稀硫酸、過氧化氫溶 2LiFePO4+4H2SO4+H2O2═Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H3PO4+2H2O,C不溶,過濾除去,濾渣2為C;向?yàn)V液中加入氨水將Fe3+沉淀為Fe(OH)3,過濾,濾渣3為Fe(OH)3,向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液可生成Li2CO3沉淀,據(jù)此分析作答。
A.根據(jù)上述分析,濾渣2的主要成分為C,故A正確;
B.溶解時(shí)的反應(yīng)為LiFePO4與稀硫酸、過氧化氫反應(yīng),化學(xué)方程式為:2LiFePO4+4H2SO4+H2O2═Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H3PO4+2H2O,離子反應(yīng)為:2LiFePO4+8H++H2O2=2Li++2Fe3++2H3PO4+ 2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)分析,向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀,故C正確;
D.已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應(yīng)可重新獲得LiFePO4,反應(yīng)為:Li2CO3+2FePO4xH2O+H2C2O4=2LiFePO4+3CO2↑+(2x+1)H2O,理論上完全反應(yīng)消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0,且p1<p2
B. 反應(yīng)速率:ν逆(狀態(tài)A)>ν逆(狀態(tài)B)
C. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
B.比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱
C.制備Fe(OH)2
D.用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)戊二烯之() 是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn),根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能,下列說法正確的是
共價(jià)鍵 | 鍵能/ |
H-H | 436 |
H-I | 299 |
I-I | 151 |
A.△H1+△H2+△H3=0
B.△H1<△H3
C. (g)轉(zhuǎn)化為(g)的過程中,有C-H的斷裂和形成
D.在相同條件下,生成 2molHCl(g) 的△H2′<△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亮菌甲素(圖 a) 用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎發(fā)作、其他膽道疾病并發(fā)急性感染及慢性淺表性胃炎、萎縮性胃炎, 配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。若使用廉價(jià)的二甘醇(圖 b) 作為輔料, 會使人中毒。下列說法正確的是
A.l mol 亮菌甲素與溴水混合,最多消耗Br2 4 mol
B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面
C.l mol 亮菌甲素反應(yīng)最多消耗 5molH2或2molNaOH
D.等物質(zhì)的量的丙二醇和二甘醇充分燃燒消耗的氧氣量不相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水醋酸鎂為白色粉末,易潮解,易溶于水,熔點(diǎn)323℃,熔融時(shí)同時(shí)分解,常用作烯烴聚合催化劑,制備方法如下。
制法一:將80%醋酸用水稀釋后,水浴加熱至60~ 80℃,在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止,繼續(xù)加熱,趁熱過濾。在濾液中補(bǔ)充適量醋酸,......,得到四水醋酸鎂晶體,....,.即得無水醋酸鎂
(1)碳酸鎂需分批少量加入,理由是____________________。
(2)濾液中補(bǔ)充適量醋酸的目的是_____________________。
(3)從下列提供的操作中選擇必要的操作(可重復(fù)使用),將制法一中“……”處的步驟補(bǔ)充完整,正確的順序是 _________,_______。 (填編號)
制法二 :將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱,發(fā)生反應(yīng):(具體步驟略去)
2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH
(4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn),無法得到產(chǎn)品,原因是 __________________。
(5)以鉻黑T(BET)為指示劑 ,用 EDTA測定Mg2+含量的原理用方程式可表示為:
EDTA (無色)+Mg-BET (紫紅)= BET (藍(lán)色)+ Mg-EDTA (無色)
為測定產(chǎn)品純度,稱取試樣0.3000 g 于錐形瓶中,加入100ml 蒸餾水,待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化鐵緩沖溶液,溶液變渾濁,再滴加3~ 4 滴鉻黑 T 指示劑 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)上述操作兩次平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.50mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________ 。
②產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留四位有效數(shù)字)。
(6)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作或分析 ,正確的是__________(填編號)。
A. 用傾析法將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中進(jìn)行抽濾時(shí),先轉(zhuǎn)移溶液再轉(zhuǎn)移沉淀
B. 稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品時(shí),若電子天平未調(diào)整水平,則稱得的產(chǎn)品偏多
C. 開始滴定前,滴定管尖懸掛的液滴需擦去,否則可能引起結(jié)果偏低
D. 根據(jù)(5)的測定方法可知,Mg(OH)2可溶于EDTA溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X是某藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是( )
A.X的分子式為C27H27O10N
B.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1種
C.一定條件下,X能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.1mol化合物X最多可與3molNaOH、8molH2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于溶液,下列各項(xiàng)中正確的是
A.
B.水解離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C.升高溫度,水解平衡逆向移動
D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體,平衡正向移動,醋酸鈉的水解程度即轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇(沸點(diǎn)78.5 ℃),在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100 ℃開始分解。
I.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3
(1)制備MnSO4溶液:
①主要反應(yīng)裝置如圖所示,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填字母代號)。
A. MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例
②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置的接口順序?yàn)?/span>_________(用箭頭連接字母代號表示)。
③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),缺點(diǎn)是_______________。( 酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)
(2)制備MnCO3固體:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;
②...;.
③在70~80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。
步驟②為__________,需要用到的試劑有_____________、_______、________。
II.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
(3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp(MnCO3)<Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。
(4)證明H2SO4的第二步電離不完全:_____________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
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