5．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C．常見的Y的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，同一主族能形成兩種造成酸雨有害氣體的元素是O、S元素，根據(jù)元素位置知Y是O元素、W是S元素，則X是N元素、Z是F元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．Y的氫化物是水，為V形結(jié)構(gòu)；
D．同一主族元素氫化物的沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，同一主族能形成兩種造成酸雨有害氣體的元素是O、S元素，根據(jù)元素位置知Y是O元素、W是S元素，則X是N元素、Z是F元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是W＞Y＞Z，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Z＞X，所以氫化物的穩(wěn)定性Z＞X，故B正確；
C．Y的氫化物是水，水分子中O原子價層電子對個數(shù)是4且含有兩個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．同一主族元素氫化物的沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高，Y、W位于同一主族，Y的氫化物中含有氫鍵，所以Y的氫化物比W的氫化物沸點高，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素周期律、微粒構(gòu)型判斷、氫鍵等知識點，為高考高頻點，會利用價層電子對互斥理論確定微粒構(gòu)型，知道氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學性質(zhì)．

練習冊系列答案
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15．可用電解法將粗銅變?yōu)榫~，粗銅作陽極，精銅作陰極，足量硫酸銅溶液作電解液．粗銅在陽極的反應(yīng)順序是：Fe-2e-→Fe2+、Ni-2e-→Ni2+、Cu-2e-→Cu2+，雜質(zhì)金和銀不反應(yīng)形成“陽極泥”．則以下敘述錯誤的是（　�。�
A．粗銅接電源的正極
B．電解一段時間后，溶液中Cu2+減小
C．若電路中通過1 mol電子，有0.5 mol銅被氧化
D．陰極反應(yīng)只有Cu2++2e-→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于物理變化的是（　　）
A．煤的干餾B．石油的減壓分餾C．重油的裂化D．石油的催化重整

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素　
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定　
③同位素的化學性質(zhì)幾乎相同　
④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子　
⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等．
A．③B．④C．②⑤D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知在水溶液中，Cr2O72-離子呈紅色，CrO42-離子呈黃色，Cr3+離子呈綠色，當K2Cr2O7溶液溶于水時，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．試回答：
（1）若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液黃色變?yōu)榧t色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H2S氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淺黃色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式為8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O．
（3）另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其現(xiàn)象是溶液紅色變?yōu)辄S色，此時溶液中離子濃度下降的是Cr2O72-、H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n為正整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿
B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號
AHBOCAlDSEK
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO4）2.12H2O寫出該物質(zhì)的一種主要用途用作凈水劑．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）寫出D元素的電子排布圖．
（5）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是O＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學利用圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）該同學欲確定硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液，試猜想該溶液中可能含有的金屬陽離子．
猜想1：該溶液中可能含有Fe2+；
猜想2：該溶液中可能含有Fe3+；
猜想3：該溶液中可能含有Fe2+和Fe3+；
現(xiàn)在實驗室有以下藥品：NaOH溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、KSCN溶液、VC粉末并設(shè)計實驗方案檢驗溶液中可能含有的Fe2+和Fe3+，請完成下表．
實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取1-2mL上述溶液于試管甲中，向里面再滴入幾滴KSCN溶液，振蕩有溶液變血紅色現(xiàn)象，則證明有Fe3+，若無該現(xiàn)象，則證明不含F(xiàn)e3+．
步驟2：另取1-2mL上述溶液于試管乙中，向里面再滴入幾滴KMnO4溶液，振蕩有KMnO4溶液紫色褪去現(xiàn)象，則證明有Fe2+，若無該現(xiàn)象，則證明不含F(xiàn)e2+．
步驟3：綜合步驟1.2得出結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2

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