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2．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2

分析 根據鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應，則鋁的質量相等生成的氫氣也相等．

解答 解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，
酸、堿均過量，則鋁完全反應，
同等質量的鋁，物質的量也相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的物質的量比都是2：3，
因此產生的氫氣是相等的，
故選：A．

點評 本題主要考查了鋁的兩性，鋁與氫氧化鈉的反應方程式學生書寫起來有一定的難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C．常見的Y的氫化物具有正四面體結構
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗題（一）在實驗室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題
（1）配制過程中有以下操作步驟①洗滌②稱量③溶解④搖勻⑤移液⑥冷卻⑦定容，寫出正確的操作順序②③⑥⑤①⑦④，
（2）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低或無影響）
①定容時仰視容量瓶刻度線偏低，②沒有進行洗滌操作偏低
（二）某小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗
【實驗】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．請回答下列問題
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）實驗過程中觀察到品紅溶液褪色，說明了SO2A（填選項），如果在氫氧化鈉溶液前加一個裝有紫色石蕊溶液的試管，溶液顏色變化是溶液變紅
A    有漂白性    B有氧化性      C有還原性       D水溶液顯酸性
（3）結合離子方程式說明試管C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收逸出的SO2，SO2+2OH-=SO32-+H2O
（4）把試管A中液體冷卻后慢慢倒入盛有水的燒杯里，觀察到溶液呈藍色說明銅元素被氧化（填氧化、還原）成了Cu2+離子（填符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在分析化學中常用Na2C2O4晶體（溶液無色）作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5C2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2+（溶液無色）+10CO2↑+8H2O．
（1）若將W g Na2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．本次滴定不需要選擇指示劑（填“需要”、“不需要”）．判斷滴定達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）若滴定管起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L-1（填表達式）．
（3）若滴定完畢立即讀數(shù)，測定的KMnO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是 （　�。�
A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變
D．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中Kw的值增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法均摘自某些科普雜志，你認為無科學性錯誤的是（　　）
A．鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒
B．CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒
C．汽水澆灌農田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用
D．純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖，其熱化學方程式正確的是（　　）
A．N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=+（b+c-a）kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+2（b-a）kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1
D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=+（a+b）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列性質的比較中，正確的是（　�。�
A．熔點：Na＞K＞RbB．沸點：NH3＜PH3＜AsH3
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現(xiàn)進行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：（1）根據上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）：
肯定存在的離子肯定沒有的離子
化學式或離子符號
（2）寫出沉淀A三種可能的情況：BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；，若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O．
（3）若Mn+位于第三周期，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應實驗，觀察到黃色火焰，則說明是鈉．

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