15．可用電解法將粗銅變?yōu)榫~，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，足量硫酸銅溶液作電解液．粗銅在陽(yáng)極的反應(yīng)順序是：Fe-2e-→Fe2+、Ni-2e-→Ni2+、Cu-2e-→Cu2+，雜質(zhì)金和銀不反應(yīng)形成“陽(yáng)極泥”．則以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．粗銅接電源的正極
B．電解一段時(shí)間后，溶液中Cu2+減小
C．若電路中通過(guò)1 mol電子，有0.5 mol銅被氧化
D．陰極反應(yīng)只有Cu2++2e-→Cu

分析 A．電解法精煉銅，粗銅做陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅做陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．陰極上溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)在陰極析出；
C．粗銅中含有鐵、鎳等活潑性強(qiáng)于銅的金屬，先于銅放電；
D．陰極上溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．電解法精煉銅，粗銅做陽(yáng)極連接電源正極，精銅做陰極連接電源負(fù)極，故A正確；
B．溶液中的銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出，所以銅離子濃度降低，故B正確；
C．粗銅中含有鐵、鎳等活潑性強(qiáng)于銅的金屬，先于銅放電，所以若電路中通過(guò)1 mol電子，有小于0.5 mol銅被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．陰極上溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-→Cu，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解法精煉銅，熟悉電解池工作原理是解題關(guān)鍵，注意陽(yáng)極放電順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將一定質(zhì)量的Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體恰好完全溶解時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896LNO氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全．則整個(gè)過(guò)程消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.18molB．0.16molC．0.14molD．0.12mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物Q是“502”粘合劑的單體．Q的合成過(guò)程（部分反應(yīng)條件已略）如圖
已知：①
②不穩(wěn)定，很快分子間脫水進(jìn)行聚合，[R、R1和R2可表示氫原子、烴基、-OCH3、-CN（氰基）等基團(tuán)]
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B、D分子中含有的相同官能團(tuán)是羧基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（4）反應(yīng)⑤發(fā)生的是取代反應(yīng)，α-氰基乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NC-CH2COOCH3．
（5）單體Q能使Br2（CCl4）溶液褪色，但無(wú)順?lè)串悩?gòu)體，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．
（7）反應(yīng)⑥的合成過(guò)程中，pH不宜過(guò)高，否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，降低F的產(chǎn)率，原因是堿性條件下，NC-CH2COOCH3發(fā)生酯的水解反應(yīng)．
（8）已知：C2H2在一定條件下，能與羧酸等發(fā)生加成反應(yīng)．C2H2與B反應(yīng)可生成一種重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料VA．下列有關(guān)VA的說(shuō)法正確的是②④．
①具有酸性，能與Na2CO3反應(yīng)；
②VA在酸性條件下水解生成A和B；
③能發(fā)生消去反應(yīng)；
④VA能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物能發(fā)生水解反應(yīng)；
⑤VA有順?lè)串悩?gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量．
（1）甲取樣品①?gòu)?qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為6.0g．
（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為C．樣品②中氧化銅質(zhì)量為$\frac{20（a-b）}{23}$g
（以含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為$\frac{c}{28}$mol≤n（CuO）≤$\frac{c}{22}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14C的不正確敘述是（　　）
A．14C與12C60中碳原子化學(xué)性質(zhì)相同B．14C與14N的質(zhì)量數(shù)相同
C．14C是12C60的同素異形體D．14C與12C、13C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分為NaClO，制取它的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下可以得到無(wú)水MgCl2；
e．電解熔融的MgCl2可得到Mg．
①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
②步驟d中的“一定條件”指的是在HCl氣流中加熱．
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)卷心菜中維生素C的含量進(jìn)行測(cè)定．
第一步：配制維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液．將5片100mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分?jǐn)嚢�，用右圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50mL．
第三步：標(biāo)準(zhǔn)溶液中維生素C含量的測(cè)定．移取20.00mL維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點(diǎn)，記錄消耗碘水的體積．重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V1．
第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測(cè)定．移取20mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點(diǎn)，記錄消耗碘水的體積．重復(fù)上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V2．
（1）與過(guò)濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是加快過(guò)濾速率．抽濾所用的濾紙應(yīng)略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋�。�
（2）移取20.00mL待測(cè)液選用的儀器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定終點(diǎn)溶液的顏色呈藍(lán)色．
（3）上述滴定過(guò)程滴定速度要快，否則將會(huì)使測(cè)得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是維生素C被空氣中的氧氣氧化．
（4）1kg卷心菜中所含維生素C相當(dāng)于$\frac{{20{V_2}}}{V_1}$片上述維生素藥片．（用含V1、V2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．95%的乙醇（密度為0.78g/cm3）用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．42%B．48%C．51%D．65%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒(méi)有Z的氫化物穩(wěn)定
C．常見(jiàn)的Y的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

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