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15．可用電解法將粗銅變?yōu)榫~，粗銅作陽極，精銅作陰極，足量硫酸銅溶液作電解液．粗銅在陽極的反應順序是：Fe-2e-→Fe2+、Ni-2e-→Ni2+、Cu-2e-→Cu2+，雜質金和銀不反應形成“陽極泥”．則以下敘述錯誤的是（　�。�
A．粗銅接電源的正極
B．電解一段時間后，溶液中Cu2+減小
C．若電路中通過1 mol電子，有0.5 mol銅被氧化
D．陰極反應只有Cu2++2e-→Cu

分析 A．電解法精煉銅，粗銅做陽極發(fā)生氧化反應，精銅做陰極發(fā)生還原反應；
B．陰極上溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應在陰極析出；
C．粗銅中含有鐵、鎳等活潑性強于銅的金屬，先于銅放電；
D．陰極上溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．電解法精煉銅，粗銅做陽極連接電源正極，精銅做陰極連接電源負極，故A正確；
B．溶液中的銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應析出，所以銅離子濃度降低，故B正確；
C．粗銅中含有鐵、鎳等活潑性強于銅的金屬，先于銅放電，所以若電路中通過1 mol電子，有小于0.5 mol銅被氧化，故C錯誤；
D．陰極上溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu2++2e-→Cu，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了電解法精煉銅，熟悉電解池工作原理是解題關鍵，注意陽極放電順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定質量的Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體恰好完全溶解時收集到標準狀況下0.896LNO氣體，向反應后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL時金屬離子恰好沉淀完全．則整個過程消耗的硝酸的物質的量為（　�。�
A．0.18molB．0.16molC．0.14molD．0.12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物Q是“502”粘合劑的單體．Q的合成過程（部分反應條件已略）如圖
已知：①
②不穩(wěn)定，很快分子間脫水進行聚合，[R、R1和R2可表示氫原子、烴基、-OCH3、-CN（氰基）等基團]
（1）反應①的反應類型是加成反應．
（2）B、D分子中含有的相同官能團是羧基．
（3）反應②的化學方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（4）反應⑤發(fā)生的是取代反應，α-氰基乙酸甲酯的結構簡式是NC-CH2COOCH3．
（5）單體Q能使Br2（CCl4）溶液褪色，但無順反異構體，Q的結構簡式是．
（6）反應⑥的化學方程式是．
（7）反應⑥的合成過程中，pH不宜過高，否則會發(fā)生副反應，降低F的產率，原因是堿性條件下，NC-CH2COOCH3發(fā)生酯的水解反應．
（8）已知：C2H2在一定條件下，能與羧酸等發(fā)生加成反應．C2H2與B反應可生成一種重要的有機化工基礎原料VA．下列有關VA的說法正確的是②④．
①具有酸性，能與Na2CO3反應；
②VA在酸性條件下水解生成A和B；
③能發(fā)生消去反應；
④VA能發(fā)生加成聚合反應，其產物能發(fā)生水解反應；
⑤VA有順反異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量．
（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質量為6.0g．
（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為C．樣品②中氧化銅質量為$\frac{20（a-b）}{23}$g
（以含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為$\frac{c}{28}$mol≤n（CuO）≤$\frac{c}{22}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．最近醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關14C的不正確敘述是（　�。�
A．14C與12C60中碳原子化學性質相同B．14C與14N的質量數(shù)相同
C．14C是12C60的同素異形體D．14C與12C、13C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產品
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實驗室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到224mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分為NaClO，制取它的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2；
e．電解熔融的MgCl2可得到Mg．
①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
②步驟d中的“一定條件”指的是在HCl氣流中加熱．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某實驗小組通過如下實驗對卷心菜中維生素C的含量進行測定．
第一步：配制維生素C標準溶液．將5片100mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250mL標準溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分攪拌，用右圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50mL．
第三步：標準溶液中維生素C含量的測定．移取20.00mL維生素C標準溶液于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積．重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V1．
第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測定．移取20mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積．重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V2．
（1）與過濾相比，抽濾的優(yōu)點是加快過濾速率．抽濾所用的濾紙應略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋�。�
（2）移取20.00mL待測液選用的儀器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定終點溶液的顏色呈藍色．
（3）上述滴定過程滴定速度要快，否則將會使測得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是維生素C被空氣中的氧氣氧化．
（4）1kg卷心菜中所含維生素C相當于$\frac{{20{V_2}}}{V_1}$片上述維生素藥片．（用含V1、V2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．95%的乙醇（密度為0.78g/cm3）用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質量分數(shù)約為（　�。�
A．42%B．48%C．51%D．65%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C．常見的Y的氫化物具有正四面體結構
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵

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