【題目】在一定溫度不同壓強(P1<P2)下,可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(ψ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是(
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解:A、圖象中壓強p1到達平衡時間短,故圖象中p1>p2 , 與題意不符,故A錯誤;B、圖象中壓強p2到達平衡時間短,圖象中p1<p2 , 增大壓強,平衡時生成物Z的物質(zhì)的量減小,與實際相符,故B正確;
C、圖象中壓強p1到達平衡時間短,故圖象中p1>p2 , 與題意不符,故C錯誤;
D、圖象中壓強p2到達平衡時間短,圖象中p1<p2 , 增大壓強,平衡時生成物Z的物質(zhì)的量增大,與實際不相符,故D錯誤;
故選B.
一定溫度下,增大壓強,反應(yīng)速率增大,到達平衡的時間縮短,該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)移動,平衡時Z的物質(zhì)的量減小,據(jù)此結(jié)合選項解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)用于發(fā)射天宮一號的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32NNH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________

2298 K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol1(a0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問題。

①298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

在溫度為T1T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

aA、C兩點的反應(yīng)速率:AC

bB、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:BC

cA、C兩點氣體的顏色:A深,C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2="0.6" mol n(N2O4=1.2mol,則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”“=”)。

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、de五個點,

水的電離程度最大的是__________

其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ;

c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(2)830℃,c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,該反應(yīng)(填“是”或“否”)達到的化學(xué)平衡狀態(tài).
(3)800℃時,固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃時,在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 , 平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 , H2的轉(zhuǎn)化率為(用分數(shù)表示).若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為(增大,減少,不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示。

(1)其負極是_________(填“Zn”或“Cu”),發(fā)生的是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)正極上的現(xiàn)象是________________________________________

(3)電子由_______________(填“鋅片”或“銅片”)沿導(dǎo)線流出。

(4)電池的總反應(yīng)是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

(1)⑥在元素周期表中的位置是___________________________

(2)在上表元素中,非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(3)比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:原子半徑小的是________(填元素符號),氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________(填化學(xué)式)。

(4)③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是:

_____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(
A.氨水中加酸,NH 的濃度增大
B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500℃左右的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是

A. a點時,c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. a~b區(qū)域內(nèi)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C. V(HC1)=10mL時,c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

D. V(HCl)=20mL時,c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)完成如下實驗。

(1)實驗記錄(請補全表格中空格

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

離子方程式

①溶液分層

②下層呈橙色。

_____________

①溶液分層

__________

Br2+2I=I2+2Br

(2)該實驗的目的是______________________。

(3)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下, _________,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2+S2-=2Cl-+S↓的離子反應(yīng)中,S2-代表的物質(zhì)可以是(

A.H2SB.KHSC.FeSD.Na2S

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