2002年諾貝爾化學(xué)獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?維特里�！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的．下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號強(qiáng)度（個數(shù)比）是1：3的是（　�。�
A、1，2，3，-三甲基苯
B、丙烷
C、異丙醇
D、甲酸丁酯
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：核磁共振氫譜中信號數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)，在氫核磁共振譜中信號強(qiáng)度（個數(shù)比）是1：3，說明該分子中的H原子有2種，個數(shù)之比為1：3．
解答： 解：A．1，2，3，-三甲基苯中兩邊2個甲基上的6個原子都是等效的，中間甲基上的3個原子都是等效的，苯環(huán)上的3個氫原子是2種氫原子，個數(shù)之比為6：3：2：1，故A錯誤；
B．丙烷中兩個甲基上的6個原子都是等效的，亞甲基上的2個H原子都是等效的，個數(shù)之比為3：1，故B正確；
C．異丙醇中兩個甲基上的6個原子都是等效的，次甲基上有1個H原子，羥基上有11個H原子，個數(shù)之比為6：1：1，故C錯誤；
D．甲酸丁酯存在同分異構(gòu)體，只有當(dāng)分子結(jié)構(gòu)為HCOOC（CH3）3時，有2種H原子，個數(shù)之比為9：1，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查核磁共振氫譜與有機(jī)物中氫原子的種類關(guān)系，題目難度不大，核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
B、在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、Cl-
C、無色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+
D、由水電離的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能由金屬與非金屬單質(zhì)直接反應(yīng)而生成的是（　�。�
A、FeCl2
B、NaCl
C、FeS
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHH2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）
為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

（2）該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=
 
．
（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
．
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
（5）在另一個體積為50.0mL的容器里，在保持530℃溫度不變的情況下加入1.0160g碘、和2.000g金屬鎢，達(dá)到平衡時WI2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（6）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL．下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B
D、打開活塞K重新達(dá)平衡VA=2.2aL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）有下列判斷：①溫度不變時，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q②若平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時A和B的物質(zhì)的量之比為m：n③若改變一個條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，D的濃度增大了，說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的 物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的△H＞0，其中正確的是（　�。�
A、②④B、②③
C、①④⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強(qiáng)又不影響水質(zhì)的理想消毒劑是（　�。�
A、臭氧（O3）
B、漂白劑
C、苯酚
D、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”
B、膠體粒子大小在1 nm～100 nm之間
C、膠體有電泳現(xiàn)象
D、膠體粒子不能透過半透膜

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