6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問(wèn)題．下列處理方法不正確的是（　�。�
A．不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅
B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣如果有尾氣處理裝置，可不用在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
C．給盛有液體的試管加熱時(shí)，要不斷移動(dòng)試管或加入碎瓷片
D．濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

分析 A．隔絕空氣能夠滅火；
B．依據(jù)氯氣有毒的性質(zhì)解答；
C．通過(guò)不斷移動(dòng)試管可以使試管受熱均勻，防止暴沸；
D．濃堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性．

解答 解：A．用濕抹布蓋在燃燒的酒精上，可以使酒精與氧氣隔絕．故A正確；
B．氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．給盛有液體的試管加熱時(shí)，為了防止暴沸，應(yīng)該要不斷移動(dòng)試管或加人碎瓷片，故C正確；
D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，降低堿溶液的濃度，然后涂上硼酸溶液來(lái)中和堿溶液，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理方法，熟悉藥品的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作是解題關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)事故處理方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Al3+．（填微粒符號(hào)）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H2O＞H2S．（填微粒符號(hào)）
（4）B和D可以形成化合物BD2，用電子式表示其形成過(guò)程：
（5）C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K含有的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵，用化學(xué)方程式表示生成K的過(guò)程N(yùn)H3+HClO4=NH4ClO4
（6）寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的電子式為．
（2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L-1的氨水中加入等體積bmol•L-1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始反應(yīng)逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)楸炯?乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時(shí)向反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．

①150℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線m（填“m”“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol•L-1，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{400}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的酯，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱(chēng)為乙醛．
（2）B、D分子中的含氧基團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，羧基
請(qǐng)B物質(zhì)與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過(guò)溴水時(shí)，溴水的質(zhì)量增加8.4g．則該烷烴與烯烴的體積比為：1：3．
（2）一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2的質(zhì)量增加22.5g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為26.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若所得混合溶液為中性，則a：b=1：1
B．若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b mol
C．若a：b=9：2，則所得溶液pH等于2
D．若a：b=9：2，則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28（a+b）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．I．水的電離平衡曲線如圖1所示：
（1）若以A點(diǎn)表示在25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為1×10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為10：1．

II．物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL 稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO2低．
寫(xiě)出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
   取用藥品		B．
   干燥二氧化碳		C．
 測(cè)定某溶液的pH		D．
滴加液體

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