Question

（1）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g），反應過程中能量變化如圖所示，則：
①a、b、c分別代表什么意義？
a

 

b

 

c

 

②該反應是

 

反應（填“吸熱”或“放熱”），△H

 

0（填“＞”或“＜”）．
（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是

 

、

 

．（請寫兩條）
（3）已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）①圖象分析可知，化學反應的熱效應實質是斷裂化學鍵吸收的熱量減去形成化學鍵放出的熱量，所以a表示反應的活化能，b表示的是由2mol H和1mol O形成1mol H₂O（g）所放出的能量；c表示的是反應的焓變即反應熱；
②依據(jù)反應的能量守恒和反應物生成物的能量高低分析判斷；
（2）根據(jù)氫氣燃燒的原理、氫氣作為能源的優(yōu)點分析；
（3）據(jù)蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）①圖象分析可知，化學反應的熱效應實質是斷裂化學鍵吸收的熱量減去形成化學鍵放出的熱量，所以a表示反應的活化能，b表示活化分子與生成物的能量差；c表示的是反應的焓變即反應熱；
故答案為：反應的活化能；活化分子與生成物的能量差；反應熱；
②反應物的能量高于生成物，反應是放熱反應，焓變小于0，故答案為：放熱；＜；
（2）氫氣在氧氣中可以燃燒可以放出大量的熱，氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境，故答案為：燃料質量輕；無污染；
（3）已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
③O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1
④H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，①-②-③

1

2

+④得：H₂（l）+

1

2

O₂（l）=H₂O（g）△H=-237.46kJ/mol，
故答案為：H₂（l）+

1

2

O₂（l）=H₂O（g）△H=-237.46kJ/mol．

點評：本題考查了反應的熱量變化的依據(jù)和含義、蓋斯定律的應用，圖象分析、反應實質、能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．