【題目】CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2的體積為22.4L（標準狀況下）。

(1)求混合氣體中CO的質(zhì)量__________。

(2)求混合氣體中CO2在標準狀況下的體積__________。

【答案】14g11.2L

【解析】

CO燃燒發(fā)生反應方程式為：2CO+O22CO2，2體積CO反應得到2體積CO2，故燃燒前CO和CO2的總體積等于燃燒后CO2的體積，設CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量、體積列方程計算各自物質(zhì)的量。（1）根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量；（2）根據(jù)V=nVm計算原混合氣體中CO2的體積。

CO燃燒反應的方程式為：2CO+O22CO2，2體積CO反應得到2體積CO2，故燃燒前CO和CO2的總體積等于燃燒后CO2的體積，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量、體積，則：28x+44y=36;x+y=22.4L/22.4L.mol-1；解方程組得x=0.5 、y=0.5，

（1）CO的質(zhì)量m=Nm=0.5mol×28g/mol=14g，混合氣體中CO的質(zhì)量為14g;答案：14g。
（2）標況下，原混合氣體中CO2的體積v=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，原混合氣體中二氧化碳的體積為11.2L。答案：11.2L。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體

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A. 原子半徑：Z＞R＞W

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR

C. XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D. Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實驗1中以CO2表示的化學反應速率為__________（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）。

②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應為 _____（填“吸”或“放”）熱反應。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：_____________。

(4)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池負極的電極反應為：_______________。

②該電池工作時，溶液中的OH－向______極移動。

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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL

請完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母） ____→____→____→D→____。

（2）操作D中液面應調(diào)整到_______________；尖嘴部分應________________。

（3）以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗 B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）該燒堿樣品的純度計算式是__________________________________________。

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