【題目】4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是(　　)

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

【答案】B

【解析】

根據(jù)構(gòu)造原理可知，當(dāng)4p軌道填充一半時，3d已經(jīng)排滿10個電子，所以原子序數(shù)為2+8+18+5＝33，答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的價電子排布圖為______；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為；______（用相應(yīng)的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為______；

②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是______；

（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。

CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用________；

（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；

（5）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個；筑波材料科學(xué)國家實驗室的一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

(1)求混合氣體中CO的質(zhì)量__________。

(2)求混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液的“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”或溶液的“物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個氫氧根離子，可求出此溶液的________ 是________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的________為________。

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1。

Ⅲ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置：

A　　　　　B　　　C　　　D

請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向是_________________________________________________________________。

(4)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是_________________________________________________________________。

分液時要注意及時________，防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（藍紫色）、Cr(OH)（綠色）、Cr2O72－（橙紅色）、CrO42－（黃色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)隨c(H＋)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________；

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；

③升高溫度，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示滴定終點的到達。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ）
A.MnO2→Mn2+
B.CO→CO2
C.Cu→Cu2+
D.Cl2→Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅧA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請按要求回答下列問題。

(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”、“還原性”)；

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性__________(寫氫化物的化學(xué)式)；

(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；

(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________，這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；

(5)元素⑨與⑤形成的化合物高溫下灼燒該時，火焰呈________色；

(6)用電子式分別表示表示下列元素的單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物的形成過程：

①與④：___________________________；

⑤與⑦：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.硫元素的質(zhì)量比為5：4
B.任何情況下體積比均為1：1
C.含有的O2、O3兩分子數(shù)之比為1：1
D.SO2、SO3兩分子數(shù)之比為1：1

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