Question

12．（1）我國(guó)是以煤炭為主要燃料的國(guó)家，在煤中加入石灰石可有效減少SO₂排放，即所謂“鈣基固硫“最后在煤渣中生成硫酸鈣，兩步反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄
（2）為了SO₂的再利用和防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO₂生成亞硫酸銨[（NH₄）₂SO₃]，再用硫酸處理，可回收SO₂并得到化肥硫酸按[（NH₄）₂SO₄]，兩步反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2NH₃．H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-、SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下石灰石分解生成CaO，S和CaO、O₂反應(yīng)生成硫酸鈣；
（2）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和弱堿氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨[（NH₄）₂SO₃]，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸．

解答 解：（1）高溫條件下石灰石分解生成CaO，S和CaO、O₂反應(yīng)生成硫酸鈣，從而降低二氧化硫的排放，減少污染，兩步反應(yīng)化學(xué)方程式分別為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄，
故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄；
（2）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和弱堿氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨[（NH₄）₂SO₃]，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，兩步離子方程式分別為SO₂+2NH₃．H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-、SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：SO₂+2NH₃．H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-；SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件、離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意：弱電解質(zhì)在離子方程式中要寫化學(xué)式．